人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡沉淀溶解平衡图像分析课件.ppt

*沉淀溶解平衡图像分析1.理解难溶电解质沉淀溶解平衡并会应用解决相关问题。2.学会沉淀溶解平衡图像的分析方法。习学目标沉淀溶解平衡是水溶液中化学平衡的一种，高考中常涉及溶度积Ksp的计算、图像分析以及溶度积的运用等。其中沉淀溶解平衡的图像问题历来都是高考化学中的热点，更是化学教学的重难点。沉淀溶解平衡的图像问题，往往会同时进行溶度积Ksp计算的考查，体现了高考对“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养的要求。为了能够更快、更有效地突破沉淀溶解平衡图像类型题，下面我们一起来构建研究此类问题的思维模型，情境导入一、沉淀溶解平衡曲线型图像1.沉淀溶解平衡Ksp曲线(1)典型示例(2)点的变化①a→c：曲线上变化，增大c()；②b→c：加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)；③d→c：加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)④c→a：曲线上变化，增大c(Ba2＋)；⑤曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。知识点一沉淀溶解平衡的曲线型图像分析2.c(Mn＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。知识点一沉淀溶解平衡的曲线型图像分析D练一练知识点一沉淀溶解平衡的曲线型图像分析1.pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lgc(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lgc(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀时的pH。二、沉淀溶解平衡对数型图像知识点二沉淀溶解平衡的对数型图像分析2.pC—pC图一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。知识点二沉淀溶解平衡的对数型图像分析2.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液C练一练知识点二沉淀溶解平衡的对数型图像分析沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。三、沉淀溶解平衡滴定型图像例用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为_______。10－10知识点三沉淀溶解平衡的滴定型图像分析(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。＝(3)相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c向_____(填“a”或“b”，下同)方向移动。a(4)相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向___方向移动。b知识点三沉淀溶解平衡的滴定型图像分析练一练3.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(浓度为0)D.若把0.1mol·L－1NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分B知识点三沉淀溶解平衡的滴定型图像分析【课堂小