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2019-2020年九年级化学《碳和碳的氧化物》复习教案
课标要求：
1.认识物质的多样性。
2.知道二氧化碳的主要性质和用途。
3.认识二氧化碳的三态及其转化。
4.初步学习运用简单的装置和方法制取二氧化碳。
5.了解自然界中的碳循环。
6知道一氧化碳有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
教材分析：
本单元包括三个课题：课题1介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、碳60等；课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置和操作;课题3探究一氧化碳和二氧化碳的性质。这三个课题是引导学生深入认识物质世界、再次了解物质构成的奥秘、灵活应用实验室制取气体的基本技能的重要素材。而且教材内容在呈现方式上注意教学情景的创设和联系学生的生活实际，有利于学生学习兴趣的培养。
学情分析：
在前五单元的学习中，学生逐步掌握了从化学特有的角度来认识物质，初步了解了物质构成的奥秘，并初步学习运用简单的装置和方法来制取氧气。所以，面对六单元这样以物质的构成、性质和制取为主的内容，学生是可以在教师的引导点拨下提升原有的认知的。
本单元教材知识：
【知识点网络】
单
质
的
碳
天
然
存
在
金刚石
自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨
最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等
C60
由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
无
定
形
碳
木炭
活性炭、木炭具有强烈的吸附性
活性炭
炭墨
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
焦炭
冶铁
化
学
性
质
稳定性
常温下性质稳定
可燃性
完全燃烧（氧气充足）
生成CO2：C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）
生成CO：2C+O2点燃2CO
还原性
C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业
碳的氧化物
一氧化碳
物理性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
化学
性质
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
本反应用于检验二氧化碳。
二氧化碳
与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
制
法
工业制法
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
实验室制法
原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置
固液不加热制气体装置
收集
向上排空气法
验满
用燃着的木条，放在集气瓶口。
检验方法
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
用途
灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料
本单元教学重点：物质的多样性、二氧化碳的主要性质和用途、制取二氧化碳的装置和方法、碳循环、一氧化碳的毒性
本单元教学的难点：物质的多样性、碳循环。
教学目标：
通过分析金刚石、石墨、碳60中原子的排列方式的差异，再次建构物质的结构、性质和用途之间的关系。
探究实验室制取二氧化碳的药品、装置并熟练书写该过程中的反应原理。
初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集和检验方法。
通过观察和分析实验现象，了解二氧化碳的主要性质并由此联想二氧化碳的用途
简单了解温室效应的产生原因和严重后果，利用化学知识讨论其预防措施。
了解自然界中的碳循环并在建立此循环关系的过程中灵活再现二氧化碳的相关性质
知道一氧化碳的可燃性和还原性及使人中毒的机理
六单元重难点知识归纳与整理
教学目标
知识与技能
通过对O2和N2、O2和O3、CO和CO2、CO2和干冰、金刚石和石墨等物质的对比，提高区别金刚石和石墨微观结构的能力，加深对物质多样性的认识。
通过观察和分析“自然界中碳循环”的彩图，加深对自然界中碳循环的认识。
3、以巩固碳及其化合物为基础，建构物质相互转化的关系图，提升解答框图题的能力。
过程与方法
1、通过阅读彩图，培养从中获取信息并进行加工处理的能力。
2、通过小组讨论、填写表格，对比归纳，将所学知识进行加工整理
3、通过摆磁钉模型，深化对物质微观构成的认识
情感态度与价值观
1.通过学生活动，提高学生归纳整理知识的能力。
2.逐步帮助学生建立推导思维和网络物质的能力和方法
3.感受物质在自然界的循环，树立“物质不灭”的辨证唯物主义观点
教学重点：物质的多样性、碳循环、框图题。
教学难点：物质的多样性、碳循环、框图题。
教学方法与手段：采用以学案导学的任务激励模
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