2010-2023历年北京理工附中高三第一次月考化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年北京理工附中高三第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

2.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HＩ（ｇ）H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ）?反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

3.在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，

则Y的平衡浓度(mol/L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）

A．2–Saob

B．1–Saob

C．2–Sabdo

D．1–Sbod

4.（8分）在一定温度下，把2molN2和6molH2通入一个体积不变的密闭容器中，（如图）

容器中发生以下的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

（1）若a=1mol，c=2mol，则b=____mol，在此情况下，反应起始时将向???????方向进行（填“正”或“逆”）

（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是????????????。

（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是???????????

5.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

6.4分)某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，

由图分析：

（1）该反应的化学方程式是_________________。

（2）3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___________。

（3）反应是由_____________开始的反应。

A．正反应???B．逆反应???C．正、逆反应同时

7.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

A．升高温度

B．增加少量的CaCO3固体

C．加入MnO2

D．增大压强

8.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b＞c+d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

9.现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4沸点比P4（白磷）高

C．N4与N2互为同素异形体

D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

10.（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。

（2）若常温下Ｙ为固体，Ｘ，Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。③若A的燃烧热为MkJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_