人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应反应热焓变课件.ppt

*反应热、焓变习学目标1.了解反应热的概念。2.能解释中和反应反应热的测定原理，能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。3.能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。你知道其中的原理吗？请写出方程式。情境导入（1）体系与环境被研究的物质系统与体系相互影响的其他部分体系：环境：例如：研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛放溶液的烧杯以及溶液之外的空气等便是环境。体系敞开体系密封体系隔离体系与环境既有能量交换，也有物质交换。与环境只有能量交换，没有物质交换。与环境既没有能量交换，也没有物质交换。(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)环境体系体系与环境示意图环境——如盛溶液的试管和溶液之外的空气等。体系——试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，又称系统。知识点一反应热的概念②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。（2）体系与环境的热量交换——反应热①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。量热计如何测定反应放出的热量？知识点一反应热的概念1.实验用品简易量热计示意图仪器：烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器、盖板、泡沫试剂：0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH知识点二中和反应热的测定2.实验步骤a.用量筒量取50mL0.5mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，用温度计测量盐酸的温度。用水冲洗干净温度计上的酸。(1)反应物温度的测量b.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量其温度。防止残留的酸与碱反应，导致测量的t2数据不准。NaOH稍过量，确保盐酸完全反应知识点二中和反应热的测定(2)反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。减少热量散失2.实验步骤知识点二中和反应热的测定3.数据处理（学生完成实验，记录数据并完成?H求算）实验次数反应物的温度/℃盐酸NaOH溶液反应前体系的温度t1/℃反应后体系的温度t2/℃温度差（t2-t1)/℃取三次温度差的平均值作为计算依据：123Q=(m1+m2)×c×（t2-t1）?H=Q/n(H2O)知识点二中和反应热的测定4.数据分析实验测得的数据为，而资料上的数据为57.3kJ，根据实验原理和操作过程，试分析数据差异的原因。5.误差分析交流讨论：实验过程中有哪些因素会造成实验误差？①装置本身缺陷：②实验操作：③数据处理：如实验时间过长，造成热量损失装置保温性能差，热量散失较多酸碱溶液的比热容和密度均大于水采用近似值计算，知识点二中和反应热的测定知识点三焓与焓变知识点三焓与焓变放热反应吸热反应当体系吸热时其焓增大，ΔH为，即ΔH____。当体系放热时其焓减小，ΔH为______，即ΔH____。负值＜0正值＞0知识点三焓与焓变旧化学键的断裂和新化学键的形成。吸收能量放出能量在相同条件下，由原子形成1mol化学键时所 与断开1mol相同化学键所 是相等的。放出的能量吸收的能量知识点三焓与焓变436kJ/mol243kJ/molH（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ/mol2×(431kJ)=862kJ/mol以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)为例，从微观角度理解焓变的实质Q吸收=436+243=679kJ/mol反应热△H=679-862=-183kJ/molQ放出=431×2=862kJ/mol知识点三焓与焓变或，ΔH=E吸收－E放出宏观微观即，ΔH=E生成物－E反应物ⅰ.ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量ⅱ.ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和生成物反应物生成物反应物知识点三焓与焓变反应热反应