2025年高二化学选择性必修2（人教版）教学课件 第二章 体系构建 体验高考.pptx

体系构建体验高考第二章分子结构与性质

1.熟悉本章的知识体系，构建知识间的内在联系，形成纵向、横向知识网络(重点)。2.了解本章知识点在高考的考查方法及常见的考查角度。学习目标

一、体系构建理清脉络二、真题导向内容索引

体系构建理清脉络一

1.共价键和分子的空间结构

2.分子结构与物质的性质(1)共价键的极性极性键非极性键键的极性对物质化学性质的影响(2)分子极性决定因素共价键的极性分子的空间结构极性判断：正、负电中心是否重合极性应用：“相似相溶”规律

范德华力氢键(3)分子间的作用力→对物质性质的影响(4)溶解性“相似相溶”规律氢键(5)分子的手性手性异构体手性分子手性原子返回

真题导向二

考向一共价键与分子的空间结构1.(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是√

甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。

2.[2023·山东，16(2)]卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为______；键角：O—Cl—O_____(填“＞”“＜”或“＝”)Cl—O—Cl。比较ClO2与Cl2O中Cl—O的键长并说明原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。sp2＞ClO2分子中Cl—O的键长小于Cl2O中Cl—O的键长，其原因是ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl—O的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键

3.[2022·全国甲卷，35(3)(4)]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2==CH2)与四氟乙烯(CF2==CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______________________。固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为。

(4)CF2==CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_____和____；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因______________________________________________________。sp2sp3C—F的键能大于C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定由于F元素的电负性较大，因此在与C原子结合的过程中形成的C—F的键能大于C—H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。

1.(2021·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是A.CaCl2 B.H2SO4C.Ba(OH)2 D.Na2CO3对点训练√CaCl2只含有离子键，不含有共价键，故A错误；H2SO4中只含有共价键，属于酸，不是盐，B错误；Ba(OH)2既含有离子键又含有共价键，属于碱，不是盐，C错误；Na2CO3中既含有离子键又含有共价键而且属于盐，D正确。

2.[2022·全国乙卷，35(2)①②]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl_____键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键()。对点训练sp2σ

一氯乙烯的结构式为，碳原子采取sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Clσ键。

②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是_____________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)___