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2010-2023历年北京市日坛中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L,硫酸根离子浓度为0.7mol/L,则K+的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.0.15mol/L
C.0.3mol/L
D.0.2mol/L
2.下列实验方法不能达到实验目的的是
?
实验目的
实验方法
A.
分离水和苯
分液
B.
从海水中提取淡水
蒸馏
C.
除去粗盐水中的泥沙
过滤
D.
用酒精从碘水中提取碘
萃取
3.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是
A.NaCl溶液
B.H2SO4溶液
C.CuSO4溶液
D.Fe(OH)3胶体
4.(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
(1)请用化学式填写a是???????、b是????????、c是????????、d是????????
(2)写出a+c反应的离子方程式???????????????????????????????????????????????。
5.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的
A.分子数
B.原子数
C.质子数
D.电子数
6.水的摩尔质量是
A.18
B.18g
C.18g/mol
D.18mol
7.下列装置能达到对应实验目的的是
A.收集氢气
B.分离碘和泥沙
C.分离水和四氯化碳
D.实验室制取蒸馏水
8.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:、Fe3+、、
B.在含大量Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、OH-
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、
9.下列变化需加入氧化剂才能完成的是
A.MnO2
B.CO2
C.S2-HS-
D.Br-Br2
10.下列离子方程式中,正确的是
A.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C.氢氧化铜溶于盐酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D.铁屑溶于稀硫酸溶液:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11.盛放高锰酸钾的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.在常温常压下,11.2L氧气所含的原子数目为NA
B.32g氧气含的原子数目为NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
D.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数为1.4NA
13.(5分)图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:
(1)若图中B圈表示化合反应,则C圈表示________反应(填基本反应类型,下同),A圈表示________反应,D圈表示________反应。
(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例:
__________________________________;_________________________________。
14.下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠????????????????????②硫酸钡?????????????③铜???????????④蔗糖????⑤二氧化硫
A.①②⑤
B.①②
C.③④
D.①⑤
15.下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.化合反应一定是氧化还原反应
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应
16.在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,其中“溴酸盐()”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是
A.该过程中溴化物(Br-)得到电子
B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐()是还原剂
C.该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化
D.该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应
17.在3NO2+H2O2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2︰1
B.1︰2
C.3︰1
D.1︰3
18.下列实验操作时,不正确的是
A.称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量.
B.配制的量浓度
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