溴碘的提取公开课.ppt

关于溴碘的提取公开课AgBr----胶卷、相纸的感光材料汽油抗震剂溴钨灯红药水抗生素杀虫剂催泪弹镇静剂含溴化合物有广泛的用途第2页,共25页，星期六，2024年，5月一、卤素结构氟氯溴碘非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子（的电子能力较强）不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构性质决定第3页,共25页，星期六，2024年，5月一、物理性质1.溴（Br2）：①深红棕色、密度比水大的液体；②易挥发，有刺激性气味，有毒；③具有强烈的腐蚀性(能腐蚀橡胶，不用橡胶塞)；④在水中溶解度很小，易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。★常温时，唯一的液态非金属。★在棕色试剂瓶中水封保存,防止液溴挥发。第4页,共25页，星期六，2024年，5月溴蒸气水封液溴第5页,共25页，星期六，2024年，5月第6页,共25页，星期六，2024年，5月2.碘（I2）：①紫黑色晶体，有金属光泽；②易升华；③在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。★在棕色试剂瓶中密封保存。碘单质碘蒸气第7页,共25页，星期六，2024年，5月溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？第8页,共25页，星期六，2024年，5月［实验1］在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。［实验2］在两支试管中各加入2～3mLKI溶液，分别滴加少量新制氯水和溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。【观察与思考】（课本P46）第9页,共25页，星期六，2024年，5月2KI+Br2=2KBr+I2溴水与碘化钾溶液的反应2KI+Cl2=2KCl+I2氯水与碘化钾溶液的反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2①溶液由无色变为橙黄色②加入CCl4,溶液分层,上层(接近)无色,下层为橙(红)色氯水与溴化钾溶液的反应化学方程式实验现象实验①溶液由无色变为深黄色②加入CCl4,溶液分层,上层(接近)无色,下层为紫(红)色①溶液由无色变为深黄色②加入CCl4,溶液分层,上层(接近)无色,下层为紫(红)色第10页,共25页，星期六，2024年，5月二、化学性质1.卤族单质间的置换反应Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr单质氧化性强弱比较：Cl2Br2I2阴离子还原性强弱比较：ClˉBrˉIˉ第11页,共25页，星期六，2024年，5月2.Cl-、Br-、I-的检验所选试剂：AgNO3溶液和稀硝酸KCl+AgNO3=AgCl↓(白色)+KNO3KBr+AgNO3=AgBr↓(淡黄色)+KNO3KI+AgNO3=AgI↓(黄色)+KNO3第12页,共25页，星期六，2024年，5月3.与水的反应（与Cl2相似）Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIOX2+H2OHX+HXO(X：Cl、Br、I)通式：第13页,共25页，星期六，2024年，5月4.与金属的反应2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃2Fe+3Br2=2FeBr3点燃Fe+I2=FeI2△注意：溴跟金属的反应类似于氯气与金属的反应，碘单质由于得电子能力（氧化性）弱，所以一般碘和变价金属反应时，产物为较低价态的碘化物。第14页,共25页，星期六，2024年，5月5.与非金属的反应点燃H2+Cl2=2HCl5000CH2+Br2=2HBr加热H2+I22HI第15页,共2