人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡溶液的酸碱性与pH课件.ppt

*溶液的酸碱性与pH1．结合实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2．能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。3．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。习学目标pH是c(H+)的负对数，即：pH＝-lgc(H+)pH不能表征溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与什么有关呢？情境导入根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。(1)酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量氢氧化钠溶液c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比较增大增大减小减小c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)都存在；因为水存在电离平衡，酸碱中只是水的电离平衡发生了移动知识点一溶液的酸碱性(2)比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增大或减小）溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性任何水溶液中都有H＋和OH－知识点一溶液的酸碱性1、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性练一练知识点一溶液的酸碱性*是否还可以通过pH与7的大小来判断溶液的酸碱性呢？可以，但必须是常温下pH是c(H+)的负对数，即：pH＝-lgc(H+)pH的适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液(小于1mol/L)（1）pH的计算公式：pH的意义：pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越强pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强知识点二溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14适用范围知识点二溶液的酸碱性与pH的关系(3)溶液pH的测定方法①酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)知识点二溶液的酸碱性与pH的关系②pH试纸法广泛pH试纸精密pH试纸知识点二溶液的酸碱性与pH的关系③pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。注意广泛pH试纸与pH计读数上的差异知识点二溶液的酸碱性与pH的关系*练一练2.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:B点的pH=。，溶液显(填“酸性”“中性”“碱性”或“不确定”);若C点处于直线AB上,则C点溶液显________(填“酸性”“中性”“碱性”或“不确定”);6知识点二溶液的酸碱性与pH的关系中性中性知识点三溶液pH的计算解：①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝-lg0.01＝2②∵c(OH-)＝0.005×2＝0.01∴pH＝-lg10-12=12或∵c(OH-)=0.005×2=0.01∴pOH=-lg0.01=2pH=14-2=12知识点三溶液pH的计算(4)amol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH为_____________。?(3)将8gNaOH固体溶于水得到2L溶液,其p为_______。?(2)pH=4的盐酸中,c(H+)=________________,c(H+)水=__________________。?练一练3.在常温下,(1)c(H+)=1.0×10-3mol·L-1的某溶液中,c(OH-）=__________________。pH为______。?1.0×10-11mol·L-11.0×10-4mol·L-11315-lg5+lga知识点三溶液pH的计算1.0×10-10mol·L-13（2）混合溶液pH的计算①强酸混合，先求，再计