人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡盐类水解的应用课件.ppt

盐类水解的应用1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。习学目标明矾净水：明矾有净水作用，明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出Al3+金属离子，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。情境导入(2)判断酸（碱）的强弱如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HXHYHZ知识点一盐类水解的应用Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)如：NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)知识点一盐类水解的应用三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒1．电荷守恒（溶液呈电中性）电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如：NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH－)2．物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)3．质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)知识点一盐类水解的应用写出CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中三大守恒的式子CH3COONa溶液电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)Na2CO3溶液电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)质子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练一练知识点一盐类水解的应用Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。知识点一盐类水解的应用(2)盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞注意：NaF溶液一般盛放在塑料容器中！选择试剂的保存方法：某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性,OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存,可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。知识点一盐类水解的应用(1)为什么FeCl3可用作净水剂？分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂也是相同原理。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO32-+H2OHCO3-+OH-?H＞0知识点一盐类水解的应用(3)铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH4++H2ONH3·H2O+H+草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。知识点一盐类水解的应用(4)泡沫灭火器的反应原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。混合