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;首先计算出中心原子的价层电子对数,然后构建对应的VSEPR模型,最后略去孤电子对,得到分子的空间结构。;价层电
子对数;;
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;;在多原子分子中,两个相邻共价键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间结构的主要因素之一。在高中阶段学习中,影响键角大小的因素主要有三个:一是中心原子的杂化轨道类型;二是中心原子的孤电子对数;三是中心原子的电负性大小。;1.中心原子杂化轨道类型不同的粒子,键角大小为sp杂化sp2杂化sp3杂化,如键角:CH≡CHCH2==CH2CH4。
2.中心原子杂化方式相同的粒子,由于斥力:孤电子对与孤电子对之间孤电子对与成键电子对之间成键电子对与成键电子对之间,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,键角越小。如键角:CH4NH3H2O。;3.中心原子杂化方式相同且孤电子对数目也相同,利用中心原子的电负性大小比较键角大小。如H2O、H2S中,中心原子均为sp3杂化,分子空间结构均为V形,由于电负性:OS,吸引电子的能力:OS,且键长:O—HS—H,使得H2O、H2S中成键电子对间的斥力逐渐减弱,键角减小,即键角:H2O(105°)H2S(92.1°)。;4.同一粒子中不同共价键的键角,由于斥力:双键间双键与单键间单
键间,则键角大小不同。如甲醛中:,键角:αβ。;;
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