第九章化学分析法第五节--滴定终点的确定方法.ppt

**第五节滴定终点的确定方法?一、指示剂法（一）指示剂的作用原理●定义指示剂是滴定分析中为确定滴定终点加入的变色敏锐的辅助试剂。是有一定特性的有机试剂●类型按用途可分为??酸碱指示剂（酸碱滴定中pH检测）??金属指示剂（配位滴定中pM检测）??氧化还原指示剂（氧化还原滴定中电极电势的检测）●作用原理用途和类型不同，作用原理也不同。例MnO4-，I2**具有酸碱性，其酸式和碱式具有不同颜色，通式为：HIn指示剂常数理论变色点理论变色范围名称特性变色原理酸碱指示剂（实际观测的变色范围略有出入）参与质子的转移引起结构的变化而导致颜色的变化**酚酞：三苯甲烷类，变色范围：8－10，无色变红色甲基橙：偶氮类结构，变色范围：3.1--4.4，黄色变橙红色。**氧化还原指示剂（此范围甚小）参与电子的转移引起结构的变化而导致颜色的变化具有氧化还原性质，其氧化态和还原态具有不同颜色，通式为：==In(Red)理论变色点（指示剂的条件电势）理论变色范围例：二苯胺磺酸钠**溶液颜色改变由下列置换反应引起金属指示剂既有酸碱性又具有配位性。在一定的pH范围内，M-In配合物的颜色和游离In的颜色明显不同，例如pH8～11M-EBT（酒红色）EBT（蓝色）pH﹤6M-XO（红色）XO（黄色）开始溶液呈M-In的颜色，滴定至计量点附近，溶液中[M]降至很低，加入的EDTA进而夺取M-In中的M，使In游离出来，溶液呈现In的颜色。例，PAN，稀土分析中常用，水溶性差，易发生指示剂僵化**（二）使用指示剂应注意的问题总要求：变色敏锐1.变色应及时突出反映在金属指示剂的封闭和僵化●封闭??现象某金属离子与指示剂形成配合物（M-In）的稳定性大于其与EDTA形成配合物（M-EDTA）的稳定性，加入大量EDTA，也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭??示例铬黑T（eriochromeblackT，EBT）作指示剂滴Ca2+，Mg2+，但Al3+，Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+封闭EBT??消除方法?分离除去（量多时）?加掩蔽剂掩蔽封闭金属指示剂的离子**●僵化??现象M-In配合物溶解度很小，故与EDTA的置换反应速度相当缓慢而使终点拖长的现象称指示剂的僵化??示例用PAN(?-pyridyl-?-azonaphthol，?-吡啶基-?-偶氮萘酚)作指示剂，温度较低时易发生僵化??消除方法?加入有机溶剂，以增大有关物质溶解度?加热加快反应速度?可能发生僵化时，接近终点时缓慢滴定，剧烈摇动**2.颜色变化应明显●示例EBT溶于水形成H2In-，在溶液中有如下酸碱平衡H2In-==HIn2-==In3-红色蓝色橙色pH＜6pH8～11pH＞12金属离子与EBT配合物M-EBT呈酒红色。为使颜色有明显变化，须在pH8～11时滴定●结论使用金属指示剂，必须注意选用合适的pH范围。附录8九列出了几种常用金属指示剂**3.变色范围应窄●规律酸碱指示剂的理论变色范围为两个pH单位。附录8-2●注意??变色范围由目测得到，各种指示剂的实测变色范围与理论变色范围略有不同，变化幅度各不相同，一般在1～2个pH单位以内??对滴定突跃较小的反应，可用混合指示剂：利用颜色间的互补作用使变色范围变窄，在终点时颜色变化敏锐。附录8-3●对指示剂的其他要求??稳定、易贮藏??加入量：一般用量少，颜色变化明显??参比溶液对照法。参比溶液：含有相同浓度指示剂和滴定产物的溶液，当被滴定溶液的颜色与参比溶液的色调一致时，可认为已达终点**（三）指示剂的选择●引入凡变色点处于滴定突跃范围内的指示剂均可选用●选择原则使指示剂的变色点尽量接近计量点●注意许多指示剂（如金属指示剂）主要由实验结果确定计量点。确定时主要需考虑终点颜色变化是否敏锐以及滴定误差是否满足分析的要求。●示例??以0.1000mol·dm-3的NaOH滴定20.00mL0.1000mol·dm-3的HAc，pH突跃为7.74～9.70，计量