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质量守恒定律习题

1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律

镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反响前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改良措施是______。

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中参加少量的有特殊气味的乙硫醇〔C2H5SH〕乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2x+6H2O那么x的化学式为〔〕

4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜〔剧毒物质〕的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。氢氧化钠能与砒霜发生如下反响〔砒霜的化学式用X表示〕：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，那么砒霜的化学式为______。

5．著名的创造家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于创造了平安炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反响方程式为：

4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

〔1〕X的化学式是______。〔2〕推断x的化学式的依据是______。

6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反响的化学方程式。

7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm〔1nm=10-9m〕的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反响转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO与NO反响的化学方程式__________________

9．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙〔CaCO3〕，可制得生石灰〔CaO〕。其反响的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2?，假设高温煅烧100吨石灰石，可得到生石灰多少吨？

10．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反响的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是〔〕

A．CaOB．CaCO3C．Ca〔OH〕2D．CaS

11．在化学方程式中aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的选项是〔〕。

A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+nD．n=2b

12．以下各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类

⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反响前后肯定没有发生变化的是〔〕

A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑥D．①③⑤⑥

13．环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷〔用Ｘ表示〕充分燃烧的化学方程式为：2X+5O24CO2+4H2O，那么，环氧乙烷的化学式为______。

14.〔03福州〕在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反响根本类型为()

物质

X

Y

Z

Q

反响前质量/g

2

2

84

5

反响后质量/g

待测

24

0

14

A．分解反响B．化合反响

C．置换反响D．复分解反响

15．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，那么该物质〔〕

A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO

16．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反响可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为〔〕

A．CH2OB．C2H4O2C．C2H4D．CHO2

17．2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼〔A〕和过氧化氢〔H2O2〕，它们混合时的化学方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，那么

18．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反响后的质量增加了。

〔1〕波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。

〔2〕试从原子的角度解释质量守恒定律。

〔3〕碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的