2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第一章 阶段重点突破练(一).pptx

;一、元素周期表结构的应用

1.已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是

A.第四周期第ⅡB族；s区

B.第四周期第ⅧB族；d区

C.第四周期第Ⅷ族；d区

D.第四周期第Ⅷ族；ds区;1;2.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于

A.第ⅠA族 B.第ⅥB族

C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族;3.元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.钛元素原子的M层上共有10个电子

B.钛元素是ds区的过渡元素

C.钛元素原子最外层上有4个电子

D.47.87是钛原子的近似相对原子质量;1;4.(2024·合肥高二检测)某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是

A.该元素为过渡元素

B.该元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族

C.该元素位于元素周期表的d区

D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2;;二、“文字叙述型”元素推断

5.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A.原子半径：XW

B.简单氢化物的沸点：XZ

C.Y与X可形成离子化合物

D.Z的最高价含氧酸是弱酸;1;6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：;下列说法不正确的是

A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大

C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2 D.XY2是一种直线形分子;;7.(2021·山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A.原子半径：XY

B.简单氢化物的还原性：XY

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种;;;三、“微粒结构型”元素推断

8.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是

A.YZ2属于酸性氧化物

B.X的氧化???对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物

的酸性

C.第一电离能：ZYX

D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种;9.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.原子半径：WXYZ

B.简单离子的氧化性：WX

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W元素只能形成离子化合物;;;四、“周期表片段型”元素推断

10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A.Y的价层电子排布式是ns2np5

B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能

是Y的氢化物

C.Y、Z之间可形成离子化合物

D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸;;11.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是

A.还原性：ZQ2ZR4

B.X能从ZO2中置换出Z

C.Y能与Fe2O3反应得到Fe

D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应;;五、元素周期表、周期律的综合应用

12.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：

①短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2，E的单质可在空气中燃烧。

②如图是元素周期表中主族元素的一部分。;③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)：;(1)F原子的核外电子排布式为。?

(2)C、D、E元素的电负性相对大小为(用元素符号表示)。?

(3)由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是(填字母)。?

a.A通常显+1价，B通常显+4价

b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强

c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之

比为3∶2;1;1;1;1;(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：。?;;;(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。?;;(3)某