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2010-2023历年北京市房山区周口店中学高三上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法中，正确的是

A．稀硫酸不具有氧化性

B．NH4Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molOH－中含有9NA个电子

B．28g的CO气体中含有NA个氧原子

C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

3.下列说法中，正确的是

A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+

4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

5.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是

A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸

B．左侧稀硝酸须注满

C．关闭活塞后铜丝会全部溶解

D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

6.用下列装置能达到有关实验目的是

A．用①量取15.00mLNaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO2气体

C．用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④进行Fe2+的检验

7.（12分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象

I

向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色，

并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成如下实验：

步骤

操作

现象

II

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

步骤

操作

现象

III

向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色

IV

用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是______（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液?????????b．KSCN溶液???????????c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：???????。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

8.下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A．非金属性：XYZ

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．气态氢化物稳定性：YW

D．Z的化学活泼性一定比X强

10.（12分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2