溶液的浓度计算.ppt

****练习4:

20℃时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克

蒸干后得到9克NaCl

求(1)20℃时NaCl的溶解度

(2)这瓶溶液的溶质的质量分数=100+S解(1)设20℃NaCl的溶解度为S934S=36(克/100克水)解(2)C%=934×100%=26.5%答:这瓶溶液的溶质质量分数为26.5%S答:20℃NaCl的溶解度为36克/100克水第21页,共30页，星期六，2024年，5月一.溶质的质量分数：S100+S6.在饱和溶液中溶质质量分数C%=×100%S＞C第22页,共30页，星期六，2024年，5月练习5:

20℃时,NaCl的溶解度为36克/100克水

则20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为多少?

解:NaCl饱和溶液的溶质质量分数=100+S×100%S答:20℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%=×100%=26.5%第23页,共30页，星期六，2024年，5月练习6:

已知20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%,

求:20℃时,NaCl的溶解度

解:=100+S×100%S答:20℃NaCl的溶解度为克/100克水×100%=26.5%C%S=36克/100克水第24页,共30页，星期六，2024年，5月一.溶质的质量分数：(1)(2)S＞C6.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系:100C=100－CS×100%=100+SSC%(3)第25页,共30页，星期六，2024年，5月比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度要求溶剂量要求溶液是否饱和单位关系式7.溶解度与溶质的质量分数的比较100克表示一定温度下,100克水中最多能溶解溶质的质量表示100克的溶液中含溶质质量的多少一定温度不一定不一定不一定一定饱和克/100克水无相互关系在饱和溶液中:×100%=100+SSC%第26页,共30页，星期六，2024年，5月A练习1、20℃时NaCl的溶解度为36克/100克水,则在20℃时不可能配制的NaCl溶液是()A28%B20%C10%D25%第27页,共30页，星期六，2024年，5月26.5%25克/100克水饱和练习2、20℃时(1)10ml的水最多能溶解3.6克A物质,则所得溶液中溶质的质量分数为.(2)B的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时B的溶解度为.(3)将C的饱和溶液50克恒温蒸发掉10克水,析出2克C物质析出晶体后的溶液为溶液.(4)在40克水中加入15克D物质搅拌,充分溶液后仍有3克D未溶解,所得溶液的质量为克综上所述20℃时ABCD四种物质的溶解度由大到小的顺序是.ADBC52第28页,共30页，星期六，2024年，5月60克BZ练习3、右图是XYZ三种物质的溶解度曲线，据图回答问题20℃时X的溶解度为.20℃时360克X的饱和溶液中含有X。将20℃时XYZ三种物质的饱和溶液的温度升高到50℃，有晶体析出的物质是。此时所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。AZ＞X＞YBX＞Z＞YCY＞Z＞XDY＞X＞Z20克/100克水010203040506070温度℃溶解度（克/100克水）605040302010ZXY(4)20℃时X物质的饱和溶液中溶质的质量分数为