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2010-2023历年—广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1?????????其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

2.（共10分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：

（1）x=__________

（2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）B的转化率为_________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

A.混合气体的密度不变

B.容器中的压强不再变化

C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D.单位时间内生成3molA，同时生成1molB

（5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

3.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：

A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．A的转化率20％

D．B的平均反应速率为

4.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

?

A．a＋bc＋d；正反应吸热

B．a＋bc＋d；正反应放热

C．a＋bc＋d；正反应放热

D．a＋bc＋d；正反应吸热

5.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)?2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化?④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变????⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化?⑧烧瓶内气体的密度不再变化。??

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

6.（11分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。/showpic.html-blogid=515359c40100g2jmurl=/orignal/515359c4g79a02cb3d130690/showpic.html-blogid=515359c40100g2jmurl=/orignal/515359c4g79a02bac230b690

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验

编号

实验目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

为以下实验作参照

298

3

6.0

0.30

②

探究温度对降解反应速率的影响

?

?

?

?

③

?

298

10

6.0

0.30

?[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=????????????????????mol·L-1·s-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：?????????。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，???????????????????????????????????。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的