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2010-2023历年吉林省松原市扶余县一中高一上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_????_（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_?????_；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）装置B中发生反应的离子方程式??????????????????????????????????????；

（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

2.操作1：将1L1.00mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L-1的盐酸中；操作2：将1L1.25mol·L-1的盐酸逐滴加入1L1.00mol·L-1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．2∶5

B．5∶2

C．1∶1

D．2∶1

3.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=?2KCl?+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．1mol/L

B．4mol/L

C．2mol/L

D．8mol/L

4.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是

A．盐酸

B．醋酸

C．蒸馏水

D．氨水

5.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11

6.（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：

（1）2.24L气体的成分为：???????????；

（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：

第一种情况：n（Na2O2）=????mol和n（NaHCO3）=????mol；

第二种情况：n（Na2O2）=????mol和n（NaHCO3）=????mol．

7.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．只有Mg2＋、Al3＋

B．＋H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Al3＋、Fe2

8.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2?????2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．I-＞Fe2+＞Cl-

C．Fe2+＞I-＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-

9.（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子：K+?????Na+?????Cu2+??????Al3+

阴离子：SO42－??????HCO3－?????OH－?????Cl－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；

⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B?????____，D????????????。

（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____??????????????????___。

（3）将含0.01molA的溶液与含0.