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2010-2023历年0910年黄冈中学高一下学期期末考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列叙述正确的是（????）

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子

2.下列实验不能作为判断依据的是（????）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

3.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（????）

A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．K+、Na+、MnO4－、CO32－

4.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A、H为常见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：

（1）A元素的原子结构示意图为________________

（2）写出下列物质的化学式：E是____________，K是_________

（3）化合物B属于____________化合物（填“离子”或“共价”）

（4）写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________

（5）写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________

5.关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（????）

A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族

B．砷原子的第3电子层含有8个电子

C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价

D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

6.（6分）一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b?=__________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______________

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

______________（填序号）

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

7.中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为（????）

A．2（x＋n）

B．2（x－n）+1

C．2(x+n)+1

D．n＋2

8.（10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置_______________

（2）工业合成BA3的化学方程式为____________________________________________

（3）D2C2含有的化学键是_______________________________

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）_______________________

9.（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气

体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。

②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是_____