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2010-2023历年0910年大连23中高一下学期期末考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(11分)设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：

（1）以辛烷（C8H18）为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是???????????????????????????????????????????。

（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2-=8CO2+9H2O+50e-,，正极的电极反应式为?????????????????????????,固体电解质里O2-的移动方向是?????????????????????。

（３）用此电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了gM，则金属M的相对原子质量?????????

（用含“、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是?????????????????????????；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c（H+）=?????????????。

2.pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（???）

A．AlCl3过量

B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应

C．两种碱均过量

D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应

3.X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（?）

A．r1r2r3

B．r2r1r3

C．r3r1r2

D．r3r2r1

4.常温，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（???）

A．V(酸)=102V(碱)

B．V(碱)=102V(酸).

C．V(酸)＝2V(碱)

D．V(碱)＝2V(酸)

5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（????）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

6.下列说法中错误的是（??）

A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

7.（3分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：

(1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_____________________________。

(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

8.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1molO2，同时发生下列反应:2SO2(g)+O2(g2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO2的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2

9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（?）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

10.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(????)

A．大力开发氢能源

B．充分利用太阳能

C．不使用含碳的能源

D．提高