人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡弱电解质的电离平衡课件.ppt

弱电解质的电离平衡1.了解强电解质和弱电解质的概念；2.掌握强电解质与弱电解质的判断；3.掌握弱电解质的电离方程式的书写；4.掌握弱电解质的电离平衡。习学目标盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？思考：洁厕灵的主要成份是盐酸情境导入【实验探究】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应知识点一强电解质和弱电解质酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应13强弱产生气泡较快产生气泡较慢数据分析提示：c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=10-1=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/L结论:HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱知识点一强电解质和弱电解质最终浓度变化浓度HClH++Cl?0.1起始浓度000.10.10.10.100.1pH＝1CH3COOHCH3COO?+H+0.1pH＝30.001起始浓度最终浓度变化浓度000.0010.0010.0010.0990.099知识点一强电解质和弱电解质Cl－H3O+图示模拟电离强电解质弱电解质HCl在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意图H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH不彻底、可逆过程完全电离部分电离知识点一强电解质和弱电解质强电解质弱电解质相同点电离程度在溶液中存在形式物质种类本质区别完全电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子和弱电解质分子强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水都是电解质，在水溶液中都能电离，溶液都能导电在水溶液中是否完全电离强电解质：能全部电离的电解质称强电解质.包括：强酸、强碱、大多数盐等弱电解质：不能完全电离的电解质称弱电解质.包括：弱酸、弱碱、极少数的盐、水特点：溶质完全电离，只有离子，无分子，不可逆；特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡一、强电解质和弱电解质知识点一强电解质和弱电解质1、电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。2、电解质的强弱与溶解性无关。3、电解质强弱与导电能力没有必然联系。4、电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。知识点一强电解质和弱电解质思考讨论:如何书写H2CO3、Cu(OH)2的电离反应方程式？H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—Cu(OH)2Cu2++2OH—知识点一强电解质和弱电解质原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“”②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写③两性氢氧化物：Al(OH)3H++[Al(OH)4]-碱式Al(OH)3+H2O酸式Al3++3OH-知识点一强电解质和弱电解质④强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-（水中）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）⑤弱酸酸式盐的电离：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。知识点一强电解质和弱电解质1、将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、CaCO3、NH3、NH3·H2O、C2H5OH强电解质:。弱电解质:。H2SO4、NaOH、CaCO3