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第二章海水中的重要元素----钠和氯
第一节钠及其重要化合物
第1课时活泼的金属单质——钠
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01/学习目标明确内容要求,落实学习任务
02/思维导图构建知识体系,加强学习记忆
03/知识导学梳理教材内容,掌握基础知识
04/效果检测课堂自我检测,发现知识盲点
05/问题探究探究重点难点,突破学习任务
06/分层训练课后训练巩固,提升能力素养
1.根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象,认识钠的物理性质。
2.根据钠的原子结构特点及氯化还原反应原理,结合有关实验,理解钠的化学性质。
3.依据钠的性质,认识其保存方法及在生产中的应用。
重点:钠的化学性质。
难点:钠与水反应实验现象的观察与分析。
一.钠的原子结构及存在
1.结构特点:钠原子结构示意图:,最外层只有个电子。
2.性质:在化学反应中很容易这个电子,所以钠的化学性质非常活泼,表现出很强的性。
3.存在:以态存在,如:NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二.钠的物理性质
1.实验探究——【实验2-1】p32
实验装置
实验原理
4Na+O2===2Na2O;
实验用品
钠;滤纸、小刀、镊子、表面皿
实验步骤
用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的表面的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化
实验现象
实验结论
实验说明
①钠暴露在空气中很快变暗,这是因为钠迅速被空气中的氯气氯化而生成了氯化钠。
这一实验不仅说明钠具有银白色金属光泽,质软,而且极易被空中的氯气氯化。
②钠通常保存在煤油中,防止与氯气、水等反应。
③未用完的钠必须放回原试剂瓶。
2.钠的物理性质
(1)颜色状态:色固体;
(2)硬度:很,可以用小刀切,剩余的钠要;
(3)密度:比水的,而比煤油的,比酒精的;
(4)熔点:比较,原因:。
三.钠的化学性质
1.实验探究——【实验2-2】p33
条件
加热
实验装置
实验步骤
将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆小的纳,迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻,待纳熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。
实验现象
结论
①加热时:。
②稳定性:Na2O2Na2O。
实验说明
钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体是过氯化钠
分析解读
钠与氯气在常温下反应,生成的物质为氯化钠,在加热时,生成过氯化钠,为什么反应物相同,产物却不同呢?这是因为反应条件不同,生成的产物不同。即反应条件对反应结果有影响。因此,在化学方程式的书写中,要注意反应条件,并遵守客观事实。
2.钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S、O2)的反应
O2
常温
4Na+O2=2Na2O固体
加热
2Na+O2eq\o(====,\s\up6(Δ))Na2O2固体
Cl2
2Na+Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl(产生火焰,生成)
S
2Na+S=Na2S(研磨时容易)
O2
2Na+O2eq\o(====,\s\up6(Δ))2NaO(金属氢化物中,氢为价)
(2)与水反应
①实验探究——【钠与水的反应】p34
实验装置
实验原理
实验用品
钠、水、酚酞溶液;滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。
预测产物
实验步骤
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象?
实验现象和分析及结论
实验现象
分析及结论
实验结论
钠的密度比水,反应放热且钠的熔点,反应剧烈,产生O2和NaOO。
实验说明
①钠通常保存在中,防止与氯气、水等反应。
②未用完的钠必须放回。
③金属钠着火,不能用灭火,必须用来灭火。
②钠与水反应剧烈,生成,化学方程式是,还原剂:,氯化剂:。离子方程式为。
(3)与酸反应
a.钠先与酸中的O+反应(不是与先反应),离子方程式:。
b.如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与反应。
(4)与盐反应
a.与熔融盐反应:在熔融状态下,金属钠能将不
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