高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.1.1活泼的金属单质——钠(第1课时)(学生版+解析).docxVIP

高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.1.1活泼的金属单质——钠(第1课时)(学生版+解析).docx

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第二章海水中的重要元素----钠和氯

第一节钠及其重要化合物

第1课时活泼的金属单质——钠

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01/学习目标明确内容要求,落实学习任务

02/思维导图构建知识体系,加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容,掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测,发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点,突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固,提升能力素养

1.根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象,认识钠的物理性质。

2.根据钠的原子结构特点及氯化还原反应原理,结合有关实验,理解钠的化学性质。

3.依据钠的性质,认识其保存方法及在生产中的应用。

重点:钠的化学性质。

难点:钠与水反应实验现象的观察与分析。

一.钠的原子结构及存在

1.结构特点:钠原子结构示意图:,最外层只有个电子。

2.性质:在化学反应中很容易这个电子,所以钠的化学性质非常活泼,表现出很强的性。

3.存在:以态存在,如:NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

二.钠的物理性质

1.实验探究——【实验2-1】p32

实验装置

实验原理

4Na+O2===2Na2O;

实验用品

钠;滤纸、小刀、镊子、表面皿

实验步骤

用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的表面的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化

实验现象

实验结论

实验说明

①钠暴露在空气中很快变暗,这是因为钠迅速被空气中的氯气氯化而生成了氯化钠。

这一实验不仅说明钠具有银白色金属光泽,质软,而且极易被空中的氯气氯化。

②钠通常保存在煤油中,防止与氯气、水等反应。

③未用完的钠必须放回原试剂瓶。

2.钠的物理性质

(1)颜色状态:色固体;

(2)硬度:很,可以用小刀切,剩余的钠要;

(3)密度:比水的,而比煤油的,比酒精的;

(4)熔点:比较,原因:。

三.钠的化学性质

1.实验探究——【实验2-2】p33

条件

加热

实验装置

实验步骤

将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆小的纳,迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻,待纳熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。

实验现象

结论

①加热时:。

②稳定性:Na2O2Na2O。

实验说明

钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体是过氯化钠

分析解读

钠与氯气在常温下反应,生成的物质为氯化钠,在加热时,生成过氯化钠,为什么反应物相同,产物却不同呢?这是因为反应条件不同,生成的产物不同。即反应条件对反应结果有影响。因此,在化学方程式的书写中,要注意反应条件,并遵守客观事实。

2.钠的化学性质

(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S、O2)的反应

O2

常温

4Na+O2=2Na2O固体

加热

2Na+O2eq\o(====,\s\up6(Δ))Na2O2固体

Cl2

2Na+Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl(产生火焰,生成)

S

2Na+S=Na2S(研磨时容易)

O2

2Na+O2eq\o(====,\s\up6(Δ))2NaO(金属氢化物中,氢为价)

(2)与水反应

①实验探究——【钠与水的反应】p34

实验装置

实验原理

实验用品

钠、水、酚酞溶液;滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。

预测产物

实验步骤

在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象?

实验现象和分析及结论

实验现象

分析及结论

实验结论

钠的密度比水,反应放热且钠的熔点,反应剧烈,产生O2和NaOO。

实验说明

①钠通常保存在中,防止与氯气、水等反应。

②未用完的钠必须放回。

③金属钠着火,不能用灭火,必须用来灭火。

②钠与水反应剧烈,生成,化学方程式是,还原剂:,氯化剂:。离子方程式为。

(3)与酸反应

a.钠先与酸中的O+反应(不是与先反应),离子方程式:。

b.如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与反应。

(4)与盐反应

a.与熔融盐反应:在熔融状态下,金属钠能将不

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