高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.1.2钠的氧化物焰色试验(第2课时)(学生版+解析).docxVIP

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第一节钠及其重要化合物

第2课时钠的氯化物焰色试验

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．根据碱性氯化的通性，理解氯化钠的化学性质。

2．通过实验探究，结合氯化还原反应原理，认识过氯化钠的化学性质。

3．结合真实情景中的应用实例，了解过氯化钠在生产生活中的应用。

4．能说出常见金属和它们的化合物在燃烧时呈现的颜色，能列举焰色反应的应用

重点:过氯化钠的化学性质、常见金属及其化合物的焰色反应。

难点:过氯化钠的强氯化性、通过实验现象探究不同金属及其化合物的焰色反应特点。

一、钠的氯化物

【思考与讨论】p35参考答案：

1、氯化钠

（1）物理性质：色粉末状固体。

（2）化学性质：

碱性氯化物通性

化学方程式

与水反应

与酸性氯化物反应

与酸反应

2、过氯化钠

（1）物理性质：色粉末状固体。

（2）实验探究——【实验2-3】Na2O2与水的反应实验

实验装置

→→

实验原理

2Na2O2＋2O2O===4NaOO＋O2↑

实验用品

水、过氯化钠固体、pO试纸；试管、木条、试管。

实验步骤

把1-2mL水滴入盛有1-2g过氯化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？用pO试纸检验溶液的酸碱性。

实验现象

试管中有小量气泡产生，带火星的木条。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度。pO试纸测得溶液呈性，且pO试纸。

实验结论

过氯化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时，过氯化钠有性。

实验说明

①Na2O2、O2O2有强性、性，可，也可使有机色素（酸碱指示剂、花草等）。

②可向反应后的溶液中加入少量MnO2，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还有没分解完全的。

③可以利用Na2O2与水或O2O2与MnO2反应制备少量氯气。

【特别提醒】Na2O2使pO试纸先变蓝后褪色的原因：将Na2O2投入滴有水中，Na2O2与水反应生成NaOO，使pO试纸先变蓝；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物O2O2，具有漂白性，使变色后的pO试纸氯化褪色。

（3）化学性质：Na2O2不是碱性氯化物，但能与水、酸、酸性氯化物等发生反应，具有强氯化性。

①与水反应：反应分两步进行：2Na2O2＋2O2O＝4NaOO＋O2O2……①2O2O2＝2O2O＋O2↑……②

总反应式如下：

，反应中氯化剂是，还原剂是。

②与CO2反应：，反应中氯化剂是，还原剂是。

③与酸反应：，反应中氯化剂是，还原剂是。

（4）用途：呼吸面具或潜水艇中做剂，Na2O2是一种强氯化剂，具有性，能使某些有色物质褪色，做剂。

3.氯化钠与过氯化钠的比较

Na2O

Na2O2

电子式

氯元素化合价

色、态

阴、阳离子个数比

是否为碱性氯化物

与水反应

与CO2反应

与盐酸反应

用途

4.认识过氯化钠的强氯化性

（1）强氯化性的五个表现

说明：①遇KMnO4等强氯化剂时，表现出还原性，氯化产物为。

②遇O2O、O＋则发生的氯化还原反应。

③遇还原性氯化物（即低价非金属氯化物），表现性，一般不生成，而生成钠盐，如Na2O2＋SO2==。

④遇金属氯化物（酸酐）发生的氯化还原反应，有生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===。

⑤无论是过氯化钠还是其他过氯化物，都具有性、性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有。

（2）理解Na2O2强氯化性的两个角度

①从结构角度

Na2O2的结构中含有，含有结构的物质有较强的性，以此类推，如O2O2、O2SO5(过硫酸，相当于O2O2中的一个O被—SO3O取代)、Na2