高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.1.3碳酸钠与碳酸氢钠(第3课时)(学生版+解析).docxVIP

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第一节钠及其重要化合物

第3课时碳酸钠与碳酸氢钠

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．通过实验探究，结合盐的通性认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

2．了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产、生活中的应用及与性质的关系。

3．知道候氏制碱法的原料及反应原理。

重点:碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

难点:碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。

一、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质

1.实验探究——【实验2-4】p36:在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaOCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表：

药品实验现象实验操作

Na2CO3

NaOCO3

①观察Na2CO3和NaOCO3的外观并进行描述

色粉末

细小的色晶体

②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化

粉末结块变成；放热，温度计的示数明显

晶体部分溶解；吸热，温度计的示数

③继续向②的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象

溶解

溶解

④分别向③所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象

溶液变色

溶液变色

初步结论

遇水生成含结晶水的晶体(Na2CO3·xO2O)，溶液碱性比NaOCO3

加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3

2.Na2CO3、NaOCO3的物理性质

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaOCO3

俗名

或

颜色、状态

色粉末

细小色晶体

水溶性

溶于水

水中易，但比Na2CO3的溶解度

二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质

1.实验探究——【实验2-5】碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

实验装置

实验原理

2NaOCO3Na2CO3＋CO2↑＋O2O

实验用品

Na2CO3固体、NaOCO3固体、澄清石灰水；硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。

实验步骤

如图所示，分别加热Na2CO3固体和NaOCO3固体，观察实验现象，比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。

实验现象

刚加热Na2CO3固体时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水；加热NaOCO3固体时，试管口处有小液滴出现，石灰水中有气泡，澄清石灰水。

实验结论

①Na2CO3固体很稳定，受热不易发生分解；但Na2CO3·xO2O易风化；NaOCO3固体不稳定，受热容易分解，化学方程式为。

②Na2CO3的热稳定性比NaOCO3强。碳酸钠很稳定，

实验说明

加热碳酸钠固体时，最初也会看到导管口有气泡，那是试管内空气受热、体积膨胀而造成的。

2.Na2CO3、NaOCO3的化学性质

（1）热稳定性

①Na2CO3性质稳定，受热难分解。

②NaOCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaOCO3Na2CO3＋O2O＋CO2↑。

（2）与足量盐酸反应

①实验探究——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

实验装置

实验操作

实验现象

离子方程式及结论

在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaOCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaOCO3同时倒入试管中。

；NaOCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合。

NaOCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体且。

Na2CO3、NaOCO3分别与盐酸反应的离子方程式为、。

②Na2CO3、NaOCO3与盐酸反应的基本图象

若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)

溶液中的溶质为

涉及离子方程式Oa：；

ab：

若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)

溶液中的溶质为

涉及离子方程式Oa：、；

ab：

若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积