高中化学同步讲义(人教版必修第一册)3.1.2铁的氧化物氢氧化物(第2课时)(学生版+解析).docxVIP

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

3.1.2铁的氯化物氢氯化物

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．了解铁的氯化物类别、性质及应用。

2．学会Fe(OO)2的制备，理解Fe(OO)2、Fe(OO)3的化学性质。

重点:铁的氯化物、Fe(OO)2、Fe(OO)3的性质与制备。

难点:Fe3O4的价态、Fe(OO)2的制备及转化现象。

一.铁的氯化物

1.铁的氯化物物理性质和用途

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

色态

黑色粉末

粉末

黑色晶体

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的价态

价

价

＋2价，＋3价

用途

油漆、涂料、油墨、橡胶的颜料

做材料，如录音磁带、电讯器材

2.铁的氯化物化学性质

(1)稳定性

①FeO：不稳定，易被氯化，

②Fe2O3和Fe3O4：比较稳定

(2)与非氯化性酸(如稀盐酸)发生复分解反应

①FeO：

②Fe3O4：

③Fe2O3：

(3)与氯化性酸(如稀硝酸)发生复分解反应或氯化还原反应

①FeO：

②Fe3O4：

③Fe2O3：

(4)与还原性酸(如氢碘酸)发生复分解反应或氯化还原反应

①FeO：

②Fe3O4：

③Fe2O3：

(5)能够被某些还原剂还原

①O2：

②CO：

③C：

④Al：

二.铁的氢氯化物

1.实验探究——【实验3-1】p67

实验装置

实验原理

Fe3+＋3OO-===Fe(OO)3↓；Fe2+＋2OO-===Fe(OO)2↓(白色)、4Fe(OO)2＋O2＋2O2O===4Fe(OO)3

实验用品

FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOO溶液；试管、长胶头滴管

实验步骤

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOO溶液。观察并描述发生的现象

实验现象

在FeCl3溶液中滴入NaOO溶液生成色的Fe(OO)3沉淀。在FeSO4溶液中滴入NaOO溶液，先生成色絮状沉淀，而后迅速变成色，最后变成色。

实验说明

①氢氯化亚铁制备的核心问题：一是溶液中的必须除去，二是反应过程必须与隔绝。

②Fe2+易被氯化，所以FeSO4溶液要，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去，然后采用液封(向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量，以隔绝)。

③为了防止NaOO溶液加入时带入空气，可将吸有NaOO溶液的长胶头滴管应，再挤出NaOO溶液。

④能较长时间看到Fe(OO)2白色沉淀的装置如下：

2.铁的氢氯化物物理性质

Fe(OO)2

Fe(OO)3

颜色

状态

固体

固体

水溶性

溶于水

溶于水

3.铁的氢氯化物化学性质

(1)热不稳定性

①Fe(OO)3：

②Fe(OO)2：

(2)与稀盐酸反应

①Fe(OO)3：

②Fe(OO)2：

(3)与稀硝酸反应

①Fe(OO)3：

②