高中化学同步讲义(人教版必修第一册)4.3.2共价键及共价物质(学生版+解析).docxVIP

第四章物质结构元素周期律

第三节化学键

4.3.2共价键及共价物质

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。

2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3．能判断共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。

重点:共价键的形成原理及类型、共价物质电子式的书写及应用。

难点:共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。

一、共价键及共价物质

1.Cl2的形成：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得，所以氯原子间难以发生。如果2个氯原子各提供，形成，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。

2.共价键

（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

（2）成键粒子：原子。

（3）共价键实质：共用电子对与两原子核的，两原子核间及电子层间的，当和达到平衡时就形成了稳定的共价键。

（4）形成条件：同种或不同种元素的原子相结合时，一般形成共价键。

（5）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到的稳定结构，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量。

（6）共价键的表示方法（以氢氯共价键为例）

①电子式：eq\o(H)∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶

②结构式：O-Cl

③球棍模型：

④空间填充模型：

（7）共价键的存在

①只含共价键的物质：非金属、非金属、酸、过氯化氢、小部分、非金属元素的少原子（如O2、O2、N2）。

②既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属、活泼金属、金属的、等，NaOO、Na2CO3、NO4Cl(以上答案均不唯一)。

③原子团(根)中，如OO－、SO42－QUOTESO42-、QUOTENH4+NOeq\o\al(＋,4)等

（7）共价键的分类：

①非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对，成键原子电性。

②极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对，成键原子电性。

3、共价物质：

①概念：以形成分子的物质。

②常见类型

a.共价单质:非金属元素形成的单质分子，如O2、O2、N2、P4等。

b.共价化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(非金属：如NH3、H2S、H2O等,非金属：如CO、CO2、SO2等,酸：如H2SO4、HNO3等,大多数化合物：如CH4、CH3CH?OH等))

二、共价分子结构的表示方法

1．分子具有一定的空间结构

如CO2是形，O2O呈形，CO4呈形等。

2.共价物质的电子式、结构式、分子结构模型

（1）共价分子电子式的书写

将结构式中短线“—”改为，并补齐电子稳定结构[O为电子稳定]，如O∶O、∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))。

（2）共价分子结构式

①概念：结构式是表示用元素符号和表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。它不仅能表明分子中个元素原子的，还表明这些原子的。

②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示；“=”表示；“≡”表示；“→”表示，箭头符号左方是提供的一方，右方是具有、接受的一方。

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