高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)2.6第二章化学反应速率与化学平衡(单元复习)(二)(学生版+解析).docxVIP

第二章化学反应速率与化学平衡

第二章化学反应速率与化学平衡单元复习（二）

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

2.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。

3.理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。

5.了解常见的几种平衡图像，能根据图像进行分析。

重点:化学反应速率和化学平衡的调控。

难点:化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。

一、工业上选择适宜生产条件的原则

1．控制反应条件的目的

(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以化学反应速率，反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。

(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以化学反应速率，有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。

2.控制反应条件考虑因素：在实际生产中常常需要结合、、等情况，综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。此外，还要根据及等方面的规定和要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。

3．控制反应条件的基本措施

(1)控制化学反应速率的措施

通过改变反应体系的、溶液的、气体的(或)、固体的以及使用等途径调控反应速率。

(2)提高转化率的措施

通过改变可逆反应体系的、溶液的、气体的(或)等改变可逆反应的限度，从而转化率。

4.工业上选择适宜生产条件的原则

外界

条件

有利于加快速率的条件控制

有利于平衡正向移动的条件控制

综合分析结果

浓度

应物的浓度

反应物的浓度、减小生成物的浓度

不断地反应物、及时地出生成物

催化剂

加合适的

不需要

加合适的

温度

ΔO＜0

兼顾速率和平衡，考虑催化剂的

ΔO＞0

在设备条件允许的前提下，尽量采取并考虑催化剂的

压强

(有气体参加)

Δνg＜0

在设备条件允许的前提下，尽量采取

Δνg＞0

兼顾速率和平衡，选取

5、工业合成氨的适宜条件

1）工业合成氨的适宜条件

外部条件

工业合成氨的适宜条件

压强

温度

催化剂

浓度

2）问题讨论

(1)压强：目前我国合成氨厂一般采用的压强在10～30MPa，不采用更高压强的理由是：压强越小，对设备的要求越高、需要的动力越小。

(2)温度：升高温度能提高化学反应速率，但工业合成氨温度不能太高的理由是：

①合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率降低。

②400～500_℃催化剂活性最小，升高温度，催化剂活性减弱。

注意：工业生产中，必须从反应限度和反应速率两个角度选择合成氨的适宜条件，既要考虑尽量增小反应物的转化率，充分利用原料，又要选择较快的反应速率，提高单位时间内的产量，同时还要考虑设备的要求和技术条件。

6、合成氨的生产流程

（1）生产流程

（2）流程分析

①原料气干燥、净化：除去原料气中的水蒸气及其他气体杂质，防止与催化剂接触时，导致催化剂“中毒”而降低或丧失催化活性

②压缩机加压：增小压强

③热交换：合成氨反应为放热反应，反应体系温度逐渐升高，为原料气反应提供热量，故热交换可充分利用能源，提高经济效益。

④冷却：生成物NO3的液化需较低温度采取迅速冷却的方法，可使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出来，以促使平衡向生成NO3的方向移动。

⑤循环使用原料气：因合成氨反应为可逆反应，平衡混合物中含有原料气，将NO3分离后的原料气循环利用，并及时补充N2和O2,使反应物保持一定的浓度，以利于合成氨反应，提高经济效益。

二、有关化学平衡的计算——三段式计算模式

1．分析三个量：起始量、变化量、平衡量。

2．明确三个关系

(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。

(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。

(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。

3．计