第3课时一氧化碳的性质及用途-九年级化学人教版上册精品课件.pptx

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课题3:二氧化碳和一氧化碳;;;预习检测;;;;;①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。

将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数,而不是酸分子中的H个数,如H3PO3(亚磷酸)为二元酸,①错;氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移,②正确;同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称,1H、2H、3H是同位素,电解质和非电解质都是化合物,区别是在熔融状态或水溶液中是否导电,干冰是固态的二氧化碳,是分子晶体,是非电解质,液氯是单质,不是非电解质,③错;明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质,同素异形体是同种元素的不同种单质,C60、金刚石、石墨是同素异形体,④正确;分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液,⑤错。

C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

A.④②③①B.③①②④

【答案】C

(3)关闭活塞时,在气体压强的作用下,A中溶液可进入B装置中,据此解答;

【答案】B

【解析】

C.N2O和CO2的分子都含有22个电子,两瓶气体的物质的量相等,则含有电子数相等,故C不选;

综上所述,本题应选B。

1.答案一律写到答题卡上,凡是答案写在试卷和草稿纸上的一律无效。

A.a>b B.平衡向正反应方向移动了;;;;;;当堂检测;(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)

(26)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]

13.小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH

4.点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前,先检验其纯度,后点燃。

猜想假设Cu和Cu2O

(3)H2O、Na+、Cl-、OH-

1.D[解析]检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶内。

8.①CaO②SO3③H2SO4④Ca(OH)2⑤CaSO4

4.B[解析]配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。将氯化钠从试剂瓶中取出时,瓶塞倒放,称量时,使用2g的砝码,天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18mL的水,应选用20mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。

(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

100/44=(100g×(1-5%))/x

12.(1)增大煤与空气的接触面积(合理即可)

44/197=x/(0.394g)x=0.088g;3.对CO还原CuO实验中的尾气处理方法有哪几种?你认为哪种方法最好?请说明理由。;当堂检测;3.A[解析]该粒子有12个质子;该粒子有3个电子层;该粒子属于金属元素;该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。

3.(1)Ag、Cu

(5)先加氢氧化钠溶液时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,瓶内气压减小,气球膨胀;再加盐酸时,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,气球缩小,因此气球的变化是先变大再变小直到恢复原状。

(三)置换反应

(4)试管中液面上升

实验结论2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

6.D[解析]可燃性气体和粉尘与空气混合点燃都可能发生爆炸。石油气、天然气、一氧化碳均是可燃性气体,面粉粉尘可燃,而氮气不可燃。

(2)烟尘、二氧化硫、一氧化碳(填一种即可)

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