人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯氧化钠和过氧化钠课件.ppt

*氧化钠和过氧化钠习学目标了解氧化钠与过氧化钠的物理性质。对比学习氧化钠和过氧化钠的化学性质。掌握Na2O2与H2O、CO2的反应及其规律了解Na2O2的制取及用途情境导入 呼吸面具中用到了钠的一种氧化物——过氧化钠；这节课我们来认识钠的氧化物（1）回忆前面做过实验，描述氧化钠、过氧化钠的颜色、状态（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程、离子方程式思考与讨论白氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。淡黄色Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH-1、Na2O是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？3、请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式知识迁移 同类物质具有相似的性质，据此思考下列问题思考与讨论一、氧化钠的性质1、氧化钠的物理性质氧化钠是白色固体，氧元素的化学价为-22、氧化钠的化学性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+酸→盐+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O练一练1、下列有关Na2O的说法中，错误的是（）A．白色固体 B．属于碱性氧化物 C．能与水反应 D．可用于呼吸面具供氧D思考与讨论问题讨论：氧化钠和过氧化钠组成结构是否相同？-2-1 都是由钠元素和氧元素组成，但其中氧化元素的化合价不同：Na2O、Na2O2，因而构成微粒也不同：氧化钠由Na+、O2-构成；过氧化钠由Na+、O22-，阴阳离子个数比为1∶2。 从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？把1-2ml水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后PH试纸检验溶液的酸碱性什么现象？实验实验现象与结论化学方程式复燃O2放碱2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑二、过氧化钠的性质2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑1、写出Na2O2与水反应的化学反应方程式，并用双线桥法标电子转移，指出氧化剂和还原剂。问题讨论结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。2e-2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑-1-20化学方程式：失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性2、写出其离子反应方程式2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑从物质的分类角度看，氧化钠与过氧化钠都是氧化物。氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成什么？实验取1~2gNa2O2于棉花上,用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。现象：棉花燃烧2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21、该反应是不是离子反应？为什么？2、用双线桥法标电子转移，指出氧化剂、还原剂Na2O2既是氧化剂又是还原剂2e-问题讨论2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20非离子反应，非水溶液中进行的反应结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用。练一练2、判断正误(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()×√×√*