人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律原子结构与元素性质课件.ppt

*原子结构与元素性质习学目标知道碱金属元素、卤族元素原子的结构和特点。能说出碱金属元素、卤族元素性质的递变规律。初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。情境导入原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易__________金属元素一般_____4易____________非金属元素_____4易___________得失稳定少于失去不稳定多于得到不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。知识点一碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456从上到下碱金属元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？知识点一碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265(2)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？最外层电子数都是1；随核电荷数的增大，电子层数逐渐增多。知识点一碱金属元素从上到下随原子序数递增，碱金属元素的原子核外电子层数递增，原子半径递增。相同点：原子核外最外层电子数都为1递变性：1.碱金属元素的原子结构特点与规律知识点一碱金属元素1增多增大与O2、水、酸、盐溶液反应还原性锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都易失去最外层电子，表现出较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与O2、水、酸、盐溶液反应。知识点一碱金属元素【实验1】碱金属与O2的反应现象：剧烈燃烧发出黄色火焰生成淡黄色固体现象：剧烈燃烧发出紫色火焰生成黄色固体浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、烧、爆、红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑【实验2】碱金属与H2O的反应2.碱金属元素化学性质的递变性【观察并思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。知识点一碱金属元素单质与氧气反应的产物反应程度活泼性结论LiNaKRbCs更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2(1)与O2的反应越来越复杂越来越活泼从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。越来越剧烈知识点一碱金属元素单质与水反应的现象反应程度活泼性结论LiNaKRbCs(2)与H2O的反应越来越剧烈越来越活泼从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸知识点一碱金属元素元素符号原子结构示意图原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265碱金属元素原子最外层只有一个电子原子结构的相似性元素性质的相似性决定在化合物中化合价+1易失电子，表现金属性（还原性）随核电荷数增加电子层数逐渐增大原子结构的递变性元素性质的递变性决定原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强单质的还原性逐渐增强原子失电子能力逐渐增强知识点一碱金属元素锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)随着核电荷数增加，碱金属的性质逐渐增强与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快；通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强知识点一碱金属元素元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点℃沸点℃锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,