人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化电解质的电离课件.ppt

*电解质的电离习学目标1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。情境导入生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？知识点一电解质在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。【实验】知识点一电解质实验现象与结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电灯泡亮导电熔融的NaCl固体盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。知识点一电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质：非电解质：化合物两者满足其一如：酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等两者都满足如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等分类标准：水溶液或熔融状态能否导电1、电解质与非电解质一、电解质的电离知识点一电解质1、能导电的物质一定是电解质吗？不一定，如铁、铝等金属单质2、电解质一定能导电吗？不一定，如固态NaCl、液态HCl等3、一个物质不是电解质就是非电解质吗？4、BaSO4、AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。错误，他们熔融状态能导电，仍然是电解质!!!5、CO2溶于水可导电，是电解质。 CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。错误，电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。概念辨析不是，如单质和混合物电解质或非电解质必须是化合物。知识点一电解质电解质酸碱盐部分金属氧化物少部分有机物H2SO4、HCl、HNO3等NaOH、NH3?H2O、Fe(OH)3等NaCl、KNO3、CaCO3等Na2O、MgO、CaO等CH3COOH等水电解质与物质类别的关系知识点一电解质A练一练知识点二电离及电离方程式为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？导电电流必须具有能自由移动的、带电荷的粒子能导电的物质电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电在水溶液（或液体）中有自由移动的、带电荷的粒子知识点二电离及电离方程式NaCl固体NaCl溶液加水溶解能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl-能自由移动Na+和Cl-不能自由移动NaCl溶液能导电的原因NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图NaCl溶液导电示意图知识点二电离及电离方程式NaCl固体熔融NaCl加热熔化能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl-能自由移动Na+和Cl-不能自由移动熔融NaCl能导电的原因干燥的NaCl固体不导电熔融的NaCl能够导电知识点二电离及电离方程式以氯化钠（NaCl）为例知识点二电离及电离方程式2、电离及电离方程式电解质溶于水或受热融化时形成自由移动离子的过程。微提醒都不是因为通电而电离电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子一、电解质的电离（1）电离知识点二电离及电离方程式（2）电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-遵循质量守恒原子团不能拆开写微提醒-+---+++-++-+--++--+-++--++-电荷守恒知识点二电离及电离方程式完成下列物质的电离方程式。Na2CO3=BaCl2=CuSO4=AgNO3=Fe2(SO4)3=