人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化离子反应课件.ppt

*离子反应习学目标1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。知识点一离子反应电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。【实验】向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。知识点一离子反应宏观现象微观探析相应物质的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子BaCl2生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl－SO42-、Na+、Ba2+、Cl－Na+、Cl－离子反应Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl宏观微观SO42－+Ba2+＝BaSO4↓反应本质：离子明显减少知识点一离子反应二、离子反应(1)概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应(2)实质 溶液中某些离子浓度减小1、离子反应(3)表示 离子反应方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子知识点一离子反应1、电解质在水溶液中发生的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?思考特殊一般离子反应的发生需要什么条件呢？实验步骤实验现象离子方程式知识点一离子反应(4)离子反应发生的条件①生成蓝色沉淀③产生气泡②溶液红色消失①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓③CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②H＋＋OH－=H2O；知识点一离子反应①复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水离子反应使溶液中某些离子浓度②置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应活泼金属与不活泼金属盐的反应减小(4)离子反应发生的条件知识点一离子反应1、下列反应属于离子反应的是()A、C和O2反应生成CO2B、锌片投入稀硫酸中C、KMnO4加热分解制取O2D、NH?遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析：电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。B练一练知识点二离子反应方程式我们已经学习了离子反应，也知道了离子反应的发生需要条件，离子反应表示方法，那么具体怎么写离子反应方程式呢？思考知识点二离子反应方程式2.离子反应方程式以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例写(1)写出正确的化学方程式。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－删(3)删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓查(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。基础关键途径保证遵循质量守恒和电荷守恒（1）离子方程式的书写步骤知识点二离子反应方程式拆成离子的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶性盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐卤化物（AgCl、AgBr、AgI除外）硫酸盐（BaSO4、PbSO4除外）碳酸盐（只溶K+、Na+、NH4+）写成化学式的物质单质，气体，氧化物：H2、Na、I2、Cl2、CO2、H2S、SO2、CO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、CaO等难溶性物质：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等难电离物质水弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3、HNO2、H2SiO3、HClO、H2S、H2SO3等弱碱：NH4OH、Cu(OH)2等大多数有机物知识点二离子反应方程式书写离子方程式时拆分原则(特殊情况)①对于微溶物的处理有三种情况a.生成物中有微溶物[Ag2SO?4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3?溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓b.当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如：CO?2气体通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2Oc.当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2=2Ca2＋＋2Cl－