专题九 化学反应速率与化学平衡（讲义）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集.docx

专题九化学反应速率与化学平衡（讲义）——高考化学二轮复习讲练测合集

核心素养

变化观念与平衡思想

考情预测

本专题主要结合实际生产命题,以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡，包括化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算，同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查。考查学生对信息的提取、应用能力。

预计2025年高考中，考查点主要有速率、平衡的影响；平衡状态的判断；速率、平衡的相关计算等。特别是一些陌生图像的分析，以及涉及速率、平衡的实验探究更应该加以关注。

考法1、化学反应速率的计算及影响因素

1、数学表达式及单位

v＝eq\f(Δc,Δt)，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

注意事项

化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物

还是用生成物表示均取正值。

同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。

影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物本身的性质

（2）外因：

【注意】气体反应体系中充入惰性气体(不参加反应)时对反应速率的影响

恒温恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度

不变)→反应速率不变。

恒温恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度

减小)→反应速率减小。

4、有效碰撞理论

（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

（2）活化能：如图

图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)

（3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

（4）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考法2、化学平衡状态及化学平衡移动

1、化学平衡状态的特征

化学平衡状态判断的“两标志”

(1)本质标志：v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

(2)等价标志

反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

是否已达

平衡状态

混合物体

系中各组

分的含量

各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

平衡

各物质的质量或各物质的质量分数一定

平衡

各气体的体积或体积分数一定

平衡

总压强、总体积、总物质的量一定

不一定平衡

正、逆反

应速率的

关系

在单位时间内消耗nmolB，同时生成mmolA，即v正=v逆

平衡

在单位时间内消耗nmolB，同时生成pmolC，均指v正

不一定平衡

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆

不一定平衡

在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆

不一定平衡

压强

压强不再变化，当m＋n≠p＋q时

平衡

压强不再变化，当m＋n＝p＋q时

不一定平衡

混合气体

的平均相

对分子质

量Mr

Mr一定，当m＋n≠p＋q时

平衡

Mr一定，当m＋n＝p＋q时

不一定平衡

温度

任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系的温度一定时

平衡

颜色

反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不变

平衡

体系的

密度ρ

若m＋n＝p＋q，且ρ一定

不一定平衡

若m＋n≠p＋q，恒温恒压且ρ一定

平衡

混合体系

中各组分

的浓度

各组分的浓度一定

平衡

各组分的浓度相等

不一定平衡

c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q

不一定平衡

3、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v(正)v(逆)：平衡向正反应方向移动。

(2)v(正)＝v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。

(3)v(正)v(逆)：平衡向逆反应方向移动。

4、外界因素对化学平衡的影响

5、勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

改变的条件

减弱条件改变

平衡移动的方向

升温

阻止体系温度升高

向吸热反应方向移动

加压

阻止气体分子数增多

向气体分子数减小的方向移动

增大反应物浓度

阻止反应物浓度增大

向正反应方向移动

6、等效平衡判断“四步曲”

第一步—看：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；

第二步—挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；

第三步—倒：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；

第四步—联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。

考法3、化学反应速率与化学平衡图像分