2025年高考化学二轮专题复习课件 新情境命题5 实际生产类情境题.pptx

新情境命题5实际生产类情境题;【情境解读】化学工艺在实际生产中是不可缺少的，近年高考中以实际生产为情境的试题层出不穷。一般在选择题中结合电化学工艺考查电解池与原电池相关知识，在非选择题中结合实际生产流程图考查化合物的性质、实验操作、反应原理等，属于必考题型。未来高考中将会通过实际生产类情境对电化学、晶胞结构、反应原理等进行多角度、多层面的考查，考查考生应用化学知识、化学实验方法解决实际生产中的问题。;1．(利用电化学富集海水中锂)(2024·湖北武汉一模)利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：

①启动电源1，MnO2所在腔室的海水中的Li＋进入MnO2结构形成LixMn2O4；

②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使LixMn2O4中的Li＋脱出进入腔室2。

下列说法不正确的是();A．启动电源1时，电极1为阳极，发生??化反应

B．启动电源2时，MnO2电极反应式为

xLi＋＋2MnO2＋xe－===LixMn2O4

C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度

D．启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之比为20∶3，可得LixMn2O4中的x＝1.2;解析：启动电源1，使海水中Li＋进入MnO2结构形成LixMn2O4；可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为2MnO2＋xLi＋＋xe－===LixMn2O4，电极1为阳极，连接电源正极；关闭电源1和海水通道，启动电源2，使LixMn2O4中的Li＋脱出进入腔室2，可知，电极2为阴极，电极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；阳极的电极反应式：LixMn2O4－xe－===2MnO2＋xLi＋。腔室1中电极1连接电源1的正极，作阳极，发生氧化反应，故A正确；启动电源2时MnO2作阳极，电极反应式：LixMn2O4－xe－===2MnO2＋xLi＋，故B错误；;Li＋通过阳离子交换膜进入腔室2，且腔室2内有OH－生成，故电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，故C正确；启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之比为20∶3，存在关系式20MnO2～10xLi＋～3O2可得LixMn2O4中的x＝1.2，故D正确。;2．(用废液制CuCl)(2024·湖南长沙二模)CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是()

;?;?;3．(乙烷裂解制乙烯)(2024·湖南株洲一模)2021年8月，我国第一套利用自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车，其反应原理为(a)C2H6(g)?C2H4(g)＋H2(g)ΔH1。

(1)已知C2H6、C2H4、CH4和H2的燃烧热(ΔH)分别为－1560.8kJ·mol－1、－1411kJ·mol－1、－891kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1，则ΔH1＝______________。;?;(2)在密闭容器充入一定量的C2H6，发生反应(a)，一段时间后，下列说法正确的是________(填标号)。

A.恒温恒容下，若气体密度保持不变，说明达到平衡状态

B．恒温恒压下，若气体平均摩尔质量保持不变，说明达到平衡状态

C．将平衡混合气体通过足量溴水中，剩余气体的气体可能为原体积的一半(相同状态)

D．将平衡混合气体充分燃烧，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同;解析：容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A错误；混合气体的平均摩尔质量M＝m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确；将平衡混合气体通过足量溴水中，生成的乙烯可以被溴完全吸收，促使反应完全进行，则剩余气体的气体可以为生成的氢气，与原体积相同，C错误；将平衡混合气体充分燃烧，碳转化为二氧化碳、氢转化为水，根据碳氢守恒可知，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同，D正确；;(3)若其他条件相同，分别在总压强为100kPa、200kPa时，发生反应(a)，平衡体系中C2H6(g)、C2H4(g)的体积分数随温度变化的关系如图所示，则代表压强为100kPa时C2H6的体积分数随温度变化的曲线是________(填标号)。;解析：由(1)分析可知，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C2H6(g)量减小、C2H4(g)量增大，则XZ为C2H6的体积分数随温度变化的曲线；反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，减小压强，平衡正向移动，C2H6(g)量减小、C2H4(g)量增大，故Z为100