《第1课时 化学反应速率》分层作业.docx

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专题6化学反应与能量变化

第一单元化学反应速率与反应限度

第1课时化学反应速率

课后篇素养形成

合格考达标练

1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是()

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

2.在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是()

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A.①②③ B.②③④⑤

C.①②③⑤ D.②③④

3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()

A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液

B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液

C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液

D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液

4.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.5mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,则反应进行由快到慢的顺序为()

A.④③①② B.④③②①

C.②③④① D.②④③①

5.下列说法正确的是()

A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.化学反应速率只能加快不能减慢

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.增加反应物的用量一定能增大反应速率

6.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有。?

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种)。?

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

混合溶液

实验

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中V1=,V6=,V9=。?

②该同学最后得出的结论:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因:。?

7.在盛有18g碳的2L的密闭容器中充入0.8molCO2,一定条件下发生反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。

(1)固体碳减少的质量为g,固体或纯液体的浓度视为常数,(填“可”或“不可”)用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。?

(2)请完成下表。

物质

CO2

CO

起始浓度/(mol·L-1)

0.4

0

变化浓度/(mol·L-1)

5min时浓度/(mol·L-1)

0.2

5min内的化学

反应速率

数值

单位

(3)分别用CO2和CO表示的化学反应速率之比v(CO2)v(CO)=,它与化学方程式中CO2、CO的化学计量数之比(填

等级考提升练

8.如图所示,某温度下,向锥形瓶内装入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗向锥形瓶内加入40mL2.5mol·L-1的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,10s末恰好收集到50mL(标准状况下为44.8mL)气体,在该温度下,下列说法不正确的是()

A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g·s-1

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1

D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s-1

9.H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢,