选修四第一章复习学案化学能与热能.docVIP

选修四第一章化学反响与能量复习学案

【本章重难点】

1、能正确书写热化学方程式。

2、燃烧热的计算

3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反响热的简单计算。

【知识点总复习】

一、化学键与化学反响中能量变化的关系

1、化学反响中能量变化的原因

物质中的原子之间是通过相结合的，断开反响物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

2、决定化学反响中能量变化的因素

〔1〕E〔吸收〕E〔释放〕——放热反响

E〔吸收〕E〔释放〕——吸热反响

〔2〕∑E〔反响物〕∑E〔生成物〕————放热反响

∑E〔反响物〕∑E〔生成物〕————吸热反响

二、化学能与热能的相互转化

1、两条根本的自然定律

⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。

⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，

如转化为等。

2、化学能转化为热能——放热反响

常见的放热反响有

3、热能转化为化学能——吸热反响

常见的吸热反响有

【思维拓展】

1、“放热反响都不需要加热，吸热反响都需要加热”这种说法对吗？

不对吸放热与反响条件无关。

2、但凡有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？

3、是否存在反响物的总能量等于生成物的总能量的化学反响？为什么？

4、吸热反响〔放热反响〕与反响物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？

三、焓变、反响热

1、焓：焓是与有关的物理量。符号为。

2、焓变：焓变是与的焓值差。符号为。单位为。

3、焓变与反响热的关系：在条件下，反响的热效应〔即反响热〕〔填大于、小于、等于〕焓变。

在吸热反响中，由于生成物的总能量反响物的总能量，所以吸热反响的反响热0，即△H为、〔填+、—〕。

在放热反响中，由于生成物的总能量小于反响物的总能量，所以放热反响的反响热

0，即△H为。

4、计算△H的方法：△H=的总能量-的总能量=

*四、热化学方程式

观察例1——例3中的热化学方程式

例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反响，有关文献上表示为：

例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反响，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：

例3.合成氨的反响热可以表示为：

【自主总结】：

1、热化学方程式定义：能表示参加反响和关系的化学方程式。

2、书写热化学方程式的考前须知：

①要标明反响时的和，但对于的反响可不标。

②要注明各物质的：固体()；液体()；气体()；溶液()。

③在方程式后面要写上。〔注意单位和符号，吸热反响ΔH为，放热反响ΔH为。〕

④热化学方程式中的系数只表示，不表示分子数或原子数，所以当方程式的系数扩大2倍，ΔH的数值也相应的。

⑤对于可逆反响，ΔH的数值是反响完全时的反响热；当把方程式的反响物和生成物颠倒时，ΔH的数值，但相反。

【思维拓展】：

反响热的单位kJ/mol含义是什么？

浓硫酸稀释时放出的热是否为反响热？

可逆反响的热化学方程式怎样书写？

五、中和热

1、中和热的定义：溶液中，酸与碱反响生成时放出的热量。

2、对中和热的理解:强酸与强碱反响，生成可溶性盐时表示中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol

所以中和热为定值，为57.3KJ/mol，但当反响中有弱酸或弱碱时，由于弱酸或弱碱的电离