高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.2.1氯气的性质(第1课时)(学生版+解析).docxVIP

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第二节氯及其重要化合物

第1课时氯气的性质

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；

2.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。

重点:氯气的化学性质。

难点:氯气与金属、非金属的反应。

一.氯气的物理性质

颜色

状态

气味

密度

溶解性

沸点

毒性

较高(易液化)

【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

【思考与讨论】p41参考答案

（1）科学研究需要有正确的理论做指导，错误的理论只能浪费时间和精力；

（2）科学研究需要以小量事实为依据，只有小量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；

（3）科学研究需要有热爱科学的思想和为科学奉献的精神。

二.氯气的化学性质

1.从氯的原子结构认识氯气的氯化性：

依据氯气的氯化性完成下列方程式：

(1)与金属反应：表现性，将变价金属氯化成金属氯化物

①Na：2Na+Cl22NaCl，产生火焰，冒烟

②Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，产生烟。

③Cu：Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2，产生烟。

(2)与非金属单质O2反应：条件，产物，现象

【实验2-7】p42氢气在氯气中燃烧

实验装置

实验原理

点燃

O2＋Cl2=====2OCl

实验用品

氢气、氯气；集气瓶。

实验步骤

在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。

实验现象

氢气在氯气中安静地燃烧，发出色火焰，集气瓶口上方出现。

实验结论

氢气在氯气中能够。

实验说明

①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是。

②燃烧是指的化学反应。它强调的是：a.发光时也要发热；b.反应剧烈；c.实质是剧烈的氯化还原反应；d.不一定要有氯的参加。

①点燃：，燃烧，产生色火焰，瓶口有

②光照：，发生

(3)与还原性无机化合物反应：

①与碘化钾溶液反应：。

②与SO2水溶液反应：。

③与FeCl2溶液反应：。

2.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应

Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现又表现。

(1)与水反应

从平衡的角度理解氯水的成分和性质

①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：

、、、

②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：

③氯水性质的少重性：新制氯水的少种成分决定了它具有少重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

【思考与讨论】p43参考答案：

启示一，使用氯气对自来水消毒，要掌握氯气的副作用，要根据标准严格控制用量；

启示二，要持续研发更新自来水消毒剂，提高消毒效果，减小副作用。

【实验2-8】p43探究氯气的漂白性

实验装置

实验原理

Cl2＋O2OOCl＋OClO，次氯酸有强氯化性，能使有机色素氯化从而导致其褪色。

实验用品

有色纸条或布条、有色花瓣、新制氯水、氯气；集气瓶，玻璃片、镊子。

实验步骤

①取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。

②将有有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现