高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制(第4课时)(学生版+解析).docxVIP

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第三节物质的量

2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。

2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

重点:一定物质的量浓度溶液的配制方法；配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

难点:利用c=n/V分析操作不当引起浓度的变化。

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1.容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有、和。常用规格有100mL、mL、500mL、mL等。

(2)容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转→倒立。

【易错提醒】①各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在上。

②容量瓶使用完毕，应、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张，以免瓶塞与瓶口粘连。)

2.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键

（1）准确称量固体溶质的(或准确量取浓溶液的)。

（2）准确标定所配溶液的。

3.配制过程

以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：

【特别提醒】(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取

90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

4.【实验2-10】的几点说明：

（1）实验2-10的四点提示：

①实验中用到的仪器：天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的)、、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。

②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。

③溶液要冷却至才能转移到容量瓶中。

④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。

（2）实验2-10中必须强调的三个要点：

①实验步骤中易忽视“”“”。

②实验仪器中易忽视和的使用。

③实际操作中易犯的错误是“”或“”。

二、配制溶液误差分析

1.误差分析依据

（1）依据：用来判断。

（2）关键：看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质的物质的量(或使溶液体积)，则所配溶液浓度，反之。

2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因及分析

1）称量或量取时所引起的误差

(1)使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因及分析

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是称量值

②称量时游码

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的

④用量筒量取液体时，读数，使所量取的液体的体积。（如图1c）

(2)使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因及分析

①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量；

②砝码有残缺，使称取质量

③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质，使称取质量

④用量筒量取液体时俯视读数，使所量取的液体的体积（如图1b）。

2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量，致使溶液的浓度。

3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶质的物质的量，致使溶液浓度。

4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度。

5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积(如图2c)，致使溶液浓度；俯视读数会使溶液的体积(如图2b)，致使溶液浓度。

3.配制流程与误差分析的关系

【思考与讨论】p56参考答案：

(1)避免有NaCl未进入容量瓶，根据c(NaCl)=n(NaCl)/