2024年人教五四新版选修3化学上册月考试卷936.docVIP

2024年人教五四新版选修3化学上册月考试卷936

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、硅原子的电子排布式由转变为下列有关该过程的说法正确的是()

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似

2、X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：下列说法错误的是

A.X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.X的最高价含氧酸酸性弱于Y的

D.气态氢化物的稳定性：小于

3、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O；其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（）

A.所有氧原子都采取sp3杂化

B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

4、下列有关物质结构与性质的说法中合理的是()

A.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2

B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小

C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）。

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级原子轨道半充满

B

SO2为V形分子

SO2分子中S原子采用sp3杂化

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的稳定性大于HCl

HF分子间能形成氢键

A.A

B.B

C.C

D.D

6、离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是

A.H2O

B.HCl

C.NaCl

D.CO2

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

7、(1)在现用周期表中氧族元素包括______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。

(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。

(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。

A.中心原子的价层电子对数不相等。

B.都是极性分子。

C.中心原子的核对电子数目不相等。

D.都含有极性键。

②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。

(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。

8、下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

（2）p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道．

9、某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为则该元素基态原子的电子排布式为_______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

10、用“”“”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

11、“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于______

12、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期