高中化学同步讲义(人教版必修第一册)4.1.1原子结构(学生版+解析).docxVIP

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表

4.1.1原子结构

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．知道原子的构成，了解质量数概念及其与质子数和中子数之间的关系。

2．知道核外电子能量高低与电子分层排布的关系。

3．能够根据核外电子排布规律写出常见1～20号元素原子及离子的结构示意图。

4．通过阅读“科学史话”，了解“原子结构模型的演变”，增强科学探究精神和社会责任感。

重点:原子中核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的相互关系，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系。

难点:原子核外电子的排布规律，1-20号元素的原子结构示意图。

一、原子构成

1.构成原子的微粒及作用

（1）构成原子的微粒：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。

（2）构成原子的微粒的作用

原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子?Z个?——决定的种类,中子[?A－Z?个]\f(在质子数确定后,决定种类)同位素)),核外电子?Z个?——最外层电子数决定))

2.质量数：

（1）概念：将原子核内所有和的相对质量取近似，所得的数值叫做质量数，常用表示。

（2）构成原子的粒子间的关系

①原子中：质子数(Z)＝＝；

②质量数(A)＝＋；

③阳离子的核外电子数＝质子数－；

④阴离子的核外电子数＝质子数＋。

（3）原子构成的表示方法：用eq\o\al(A,Z)X表示，A表示数，Z表示数。

【特别提醒】①并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如eq\o\al(1,1)O原子核内无中子。

②在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。如eq\o(\s\up11(35),\s\do4(17))Cl中的质子数为17，中子数为18。3.微粒符号周围数字的含义

二、核外电子排布

1.电子层：在含有少个电子的原子里，电子分别在的区域内运动。我们把不同的区域简化为，也称作电子层。

如图为电子层模型示意图：

2.不同电子层的表示及能量关系

各电子层由内到外

电子层数

1

2

3

4

5

6

7

字母代号

离核远近

由到

能量高低

由到

3.核外电子排布规律

核电荷数

元素名称

元素符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

O

P

2

氦

Oe

2

10

氖

Ne

2

8

18

氩

Ar

2

8

8

36

氪

Kr

2

8

18

8

54

氙

Xe

2

8

18

18

8

86

氡

Rn

2

8

18

32

18

8

（1）能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高，电子一般总是先从排起，当一层充满后再填充下一层。

（2）数量规律

①原子核外各电子层最少容纳个电子。

②原子最外层电子数不能超过(K层为最外层时不能超过)，次外层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过。

③次外层最少能容纳的电子数不超过个。

【特别提醒】①核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最少可排18个电子，而当它是最外层时，最少排8个电子。

②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。

4.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

（1）原子结构示意图

①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示。

如钠的原子结构示意图：

②用弧线表示。

③弧线上的数字表示该电子层上的。

④原子结构示意图中，核内质子数＝核外。

（2）离子结构示意图

①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数。

如Mgeq\o(――→,\s\up7(－2e－))Mg2＋

②非金属元