辽宁省清原满族自治县第二高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷.doc

清原二高中2020-2021学年度下学期期中试卷

高一化学试卷

（考试时间：75分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：H－1、N－14、O－16、Na－23、Cu－64

第Ⅰ卷选择题(共45分)

一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是（）

A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染

B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放

C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染

D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放

2．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）

3．粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是（）

A．它们都带有电荷

B．它们原子的核外电子数相同

C．它们都具有稳定结构

D．它们表示同一种元素

4．医学研究证明，放射性eq\o\al(135,53)I可以用来治疗肿瘤。下列有关eq\o\al(135,53)I叙述正确的是（）

A．eq\o\al(135,53)I是一种新发现的元素

B．eq\o\al(135,53)I核内的中子数与核外电子数之差为29

C．eq\o\al(135,53)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族

D．eq\o\al(135,53)I是碘的一种同素异形体

5．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）

A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

6．下列有关表述错误的是（）

A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

B．IBr的电子式为

C．HClO的结构式为H—O—Cl

D．MgO的形成过程可以表示为

7．下列说法正确的是（）

A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

8．下列表述正确的是（）

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋

⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＝5.6

⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好

⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂

⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂

A．①②⑥ B．②⑧⑨

C．①⑤⑨ D．③④⑦

9．在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是（）

A．N2(g)eq\o(――→,\s\up11(O2),\s\do4(放电))NO(g)eq\o(――――――→,\s\up9(NaOH（aq）))NaNO2(aq)

B．SiO2eq\o(――――――→,\s\up9(NaOH（aq）))Na2SiO3eq\o(――――→,\s\up9(CO2（g）))H2SiO3

C．Seq\o(――→,\s\up9(O2))SO2eq\o(――→,\s\up9(O2))SO3―→H2SO4

D．NH3eq\o(――→,\s\up9(O2))NOeq\o(――→,\s\up9(O2))NO2―→HNO3

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L

D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA

11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）

①②③

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无