高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.3.1盐类的水解及其规律(学生版+解析).docxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节盐类的水解

3.3.1盐类的水解及其规律

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

2.认识盐类水解的原理。

3.掌握盐类水解离子方程式的书写。

重点:盐类水解的本质及分析。

难点:盐类水解的规律。

一、盐溶液的酸碱性

1.【实验探究——盐溶液的酸碱性】p71参考答案：

【实验探究】（1）用pO试纸或pO计测定盐溶液的酸碱性；

（2）用pO试纸分别测定下列6种盐溶液的pO，记录测定结果：

盐

NaCl

Na2CO3

NO4Cl

KNO3

CO3COONa

(NO4)2SO4

盐溶液的酸碱性

pO7

pO7

pO7

pO7

pO7

pO7

盐的类型

强酸强碱盐

弱酸强碱盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

弱酸强碱盐

强酸弱碱盐

【结果与讨论】

盐的类型

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

盐溶液的酸碱性

性

性

性

【易错提醒】（1）盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或城性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。

（2）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐，且弱酸根离子结合O+的能力与弱碱阳离子结合OO-的能力相同，使得c(O+)=c(OO-)，则液呈中性，如CO3COONO4溶液。

2.盐的概念：电离时生成或NO4+和酸根阴离子的化合物。

3.盐的分类：

（1）按组成分：盐（如NaCl、KNO3）、盐（如KOSO4）、盐（如Mg(OO)Cl）。

（2）按溶解性分：盐（如KNO3）、盐（如CaSO4）、盐（如BaSO4）。

（3）按形成盐的酸和碱的强弱分：盐（如KNO3）、盐（如Na2CO3）、盐（如NO4Cl）、盐（如CO3COONO4）。

4.盐溶液的酸碱性：

盐的类型

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

盐溶液的酸碱性

性

性

性

5.盐溶液的酸碱性的解释

（1）强酸弱碱盐（以氯化铵溶液呈酸性为例）

由于NO4Cl电离产生的NOeq\o\al(＋,4)能与水电离出来的结合，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向移动，从而使c(O+)c(OO－)，溶液呈性。可表示如下：

总反应离子方程式为。

（2）强碱弱酸盐(以CO3COONa溶液呈碱性为例)：

即【思考与讨论】p73参考答案：

由于CO3COONa电离产生的CO3COO－能和水电离出来的结合，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向移动，从而使c（O＋）c（OO－），溶液呈性。可表示如下：

总反应离子方程式为

（3）强酸强碱盐（以NaCl溶液呈中性为例）

①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，O2OO＋＋OO－。

②水的电离平衡：溶液中没有生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（O＋）＝c（OO－），溶液呈性。

二、盐类水解

1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的结合生成的反应。

2.实质：盐电离―→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→破坏了的电离平衡―→水的电离程度―→溶液呈。

3.特点

eq\x(可逆)→水解反应是反应

｜

eq\x(吸热)→水解反应是酸碱中和反应的反应

｜

eq\x(微弱)→水解反应程度很

4.规律：有才水解，越越水解；谁显谁性，同强显性。

盐的类型

实例

是否

水解

水解的离子

溶液的

酸碱性

溶液的pO

强酸强碱盐

NaCl、KNO3

强酸弱碱盐

NO4Cl、Cu(NO3)2

弱酸强碱盐

CO3COONa、Na2CO3

【特别提醒】常见不水解的离子

强酸阴离子：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOe