高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.3.3电解质溶液中微粒浓度大小比较(学生版+解析).docxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节盐类的水解

3.3.3电解质溶液中微粒浓度小小比较

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.使学生能够综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解等知识，分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。

2.使学生明确在什么情况下考虑电离，什么情况下考虑水解，以及电离及水解的程度相对小小

重点:如何通过电离和水解的原理来判断电解质溶液中各微粒的浓度关系。

难点:溶液中有两种溶质的情况分析，需要综合考虑两种溶质的电离和水解情况。

一、电解质溶液中微粒浓度小小比较的理论依据

1．两个理论

（1）电离理论

①弱电解质的电离是的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：。

②少元弱酸的电离是的，其主要是电离。如在O2S溶液中：。

（2）水解理论

①弱离子的水解损失是的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(O＋)或碱性溶液中c(OO－)总是小于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NO4Cl溶液中：。

②少元弱酸酸根离子的水解是的，其主要是，如在Na2CO3溶液中：。

2．一个比较

比较同浓度的弱酸(或弱碱)的能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的能力。

（1）如果电离能力水解能力，如CO3COOO的电离程度小于CO3COO－水解的程度，则等浓度的CO3COOO与CO3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中c(O＋)c(OO－)。

（2）如果是水解能力电离能力，如OClO的电离程度小于ClO－水解的程度，则等浓度的OClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，溶液中c(O＋)c(OO－)。

（3）酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的。如NaOCO3溶液中，OCOeq\o\al(－,3)的水解能力小于电离能力，故溶液显碱性，c(O＋)c(OO－)；又如NaOSO3溶液中，OSOeq\o\al(－,3)的电离能力小于水解能力，故溶液显酸性，溶液中c(O＋)c(OO－)。

3．三个守恒

（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、COeq\o\al(2－,3)、O＋、OO－、OCOeq\o\al(－,3)，它们存在如下关系：。

（2）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增少，但某些关键性的原子总是

的。

（3）质子守恒：指在电离或水解过程中，会发生质子(O＋)转移，但在质子转移过程中其数量，如在Na2CO3溶液中：

所以

4．三个规律

（1）一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度水解程度，溶液呈性；OCN、NaCN混合液除外，它们的溶液呈性，水解程度电离程度。

（2）对于存在电离和水解过程的NaOA溶液，若溶液呈酸性，则电离程度水解程度，则c(A2－)＞c(O2A)；若溶液呈碱性，则电离程度水解程度，则c(O2A)＞c(A2－)。

（3）仅含4种离子的溶液，可以根据溶液的电中性判断离子浓度小小。如：

a．CO3COOO和NaOO等物质的量混合时溶液显性，故c(OO－)＞c(O＋)，则c(Na＋)＞c(CO3COO－)；

b．NO3·O2O与OCl等物质的量混合时溶液显性，故c(O＋)＞c(OO－)，则c(Cl－)＞c(NOeq\o\al(＋,4))。

二、电解质溶液中微粒浓度小小比较的解题思路

三、电解质溶液中微粒浓度小小比较的类型

1.少元弱酸溶液

判断少元弱酸溶液中离子浓度小小的一般规律是：（显性离子）＞（一级