2025年高考化学二轮专题复习课件 填空题研究1 滴定法的应用.pptx

填空题研究1滴定法的应用;;01.研真题·明确考向;【真题】(2024·山东卷)利用“燃烧－碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：

①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。;②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换，直至终点。

回答下列问题。;(1)取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。

A．玻璃棒B．1000mL锥形瓶

C．500mL容量瓶D．胶头滴管;解析：取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液(稀释了50倍后KIO3的浓度为0.0020mol·L－1)，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1000mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。;(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是________________。

(3)该滴定实验达终点的现象是

___________________________________________________________；

滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是____________(用代数式表示)。;解析：(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。;?;?;?;【高考动向】

滴定法是化学定量测定实验最常用的方法，包括酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等，其中氧化还原滴定是近几年滴定实验考查的热点。在进行计算时要抓住守恒关系，如得失电子守恒、原子守恒等。;02.固主干·夯实必备;主干知识

1.方法阐述;2.误差分析

(1)实验操作对标准溶液体积(V标)的影响(以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例);;?;3．碘量法

碘量法是氧化还原滴定中应用较为广泛的一种方法，在近几年的高考试题中多次出现。

(1)直接碘量法

用碘标准溶液直接滴定还原性物质的方法，在滴定过程中，I2被还原为I－。;(2)间接碘量法(又称滴定碘法)

利用I－的还原性与氧化性物质反应产生I2，淀粉溶液遇I2显蓝色，再加入Na2S2O3标准溶液与I2反应，滴定终点的现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色，从而测出氧化性物质的含量。;4．连续滴定法

(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，将继续参加第二步的滴定反应。

(2)对于多步进行的连续滴定反应，可以通过多步反应的化学方程式(或定量关系式)，找出反应物和最终生成物之间的物质的量关系式，进一步计算。;03.题型练·提升考能;再练真题

1．(2024·安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液。

②SnCl2溶液：称取6gSnCl2·2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。;?;(1)下列仪器在本实验中必须用到的有________________(填名称)。;(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：

___________________________________________________________。

(3)步骤Ⅰ中“微热”的原因