安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高二上学期期末检测（理科人教版）化学Word版含解析.docxVIP

安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高二上学期期末质量检测

化学试题(理科人教版)

满分100分考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cu64

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)

1.下列电池能实现化学能与电能相互转化的是

A.碱性锌锰电池 B.铅酸蓄电池

C.太阳能电池 D.锌银纽扣电池

【答案】B

【解析】

分析】

【详解】A．碱性锌锰电池只能将化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，A不符合题意；

B．铅酸蓄电池放电时起原电池作用，将化学能转化为电能；充电时起电解池作用，将电能转化为化学能，B符合题意；

C．太阳能电池将太阳能转化为电能，C不符合题意；

D．锌银纽扣电池只能够将化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，D不符合题意；

故合理选项是B。

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热一定相同

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1

C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生

D.一定的温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

【详解】A．HCl和NaOH反应过程中只是氢离子和氢氧根离子中和反应放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应除氢离子和氢氧根离子反应外还有钡离子与硫酸根离子反应放出的热量，两反应的反应热不同，A错误；

B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是?283.0kJ·mol－1则2molCO燃烧放出热量是(2×283.0)kJ，由于反应物、生成物的能量相同，所以则?2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1?，故B正确；

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，部分吸热反应常温下也能发生，如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，不需要加热也能发生，故C错误；

D．N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此无法确定1mol氮气和氢气完全反应时放出的热量，故D错误；

故选：B。

3.一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是

①Z的物质的量浓度不再改变

②v(X)逆=v(Y)正

③Y与Z的物质的量之比为2∶1

④容器内压强不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥混合气体的密度不再改变

A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.②③④ D.②⑤⑥

【答案】D

【解析】

【详解】①Z是固体，Z的物质的量浓度不再改变，反应不一定平衡，故不选①；

②反应达到平衡时，正逆反应的速率比等于系数比，所以v(X)逆=v(Y)正时反应一定达到平衡状态，故选②；

③反应达到平衡，反应物、生成物浓度不再改变，Y与Z的物质的量之比为2∶1，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选③；

④反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器内压强不再改变，反应不一定平衡，故不选④；

⑤反应后有固体生成，气体总质量是变量，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选⑤；

⑥反应后有固体生成，气体总质量是变量，容器体积不变，混合气体的密度是变量，若混合气体的密度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选⑥；

能说明该反应一定达到平衡状态的是②⑤⑥，选D。

4.已知反应X(g)+3Y(g)Z(g)+2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为

A.v(X)=1.0mol/(L·min) B.v(Y)=4.0mol/(L·s)

C.v(Z)=5.0mol/(L·min) D.v(W)=2.0mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

【详解】A．v(X)＝1.0mol/(L·min)；

B．v(X)：v(Y)=1:3，v(Y)＝0.6mol/(L·s)，则v(X)＝mol/(L·s)=80mol/(L·min)；

C．v(X)：v(Z)=1:1，v(Z)＝5.0mol/(L·min)，则v(X)＝5