专题二 阿伏加德罗常数（讲义）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集.docx

专题二阿伏加德罗常数（讲义）——高考化学二轮复习讲练测合集

核心素养

宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想

考情预测

物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。

预计在2025年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。

考法1在气体摩尔体积的适用条件和物质状态角度设陷

突破方法：

①熟记气体摩尔体积的适用条件和物质状态：一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）;二看标准状况下，物质是否为气体。

②常见物质在标准状况下的状态：Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2、乙醇等均为液态；SO3为固态。

考法2在物质的组成与结构特点角度设陷

突破方法：

①熟记特殊物质中所含微粒(原子、分子、质子、中子)的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-；Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数等。

②记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。

③记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si-Si键的数目为2NA，1molSiO2中Si-O键的数目为4NA；1mol金刚石中含C-C键的数目为2NA；1molP4（白磷）中含P-P键的数目为6NA。

④记住胶粒是分子聚集体，如FeCl3形成Fe(OH)3胶体粒子的数目远小于NA

考法3在氧化还原反应中的电子转移角度设陷

突破方法：

①注意歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。

②注意变价金属（Fe、Cu）与不同氧化剂反应类。

③注意足量、不足量Fe与稀硝酸、浓硫酸反应类。

④注意足量KMnO4、MnO2分别与浓盐酸反应类。

⑤注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I-，再氧化Fe2+。

考法4在电解质溶液角度设陷

突破方法：

①注意看溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的离子。

例如：1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA

②注意题目中是否指明了溶液的体积。

例如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目

③注意所给条件是否与电解质的组成有关。

例如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，与电解质的组成有关。

考法5在隐含的可逆反应角度设陷

突破方法：可逆反应不能进行到底。常考的可逆反应有：SO2与O2反应；NO2与N2O4的相互转化；N2与H2反应；Cl2与水反应。

注意：一些反应由于浓度的改变，反应无法进行到底。例如：MnO2与浓盐酸反应；Cu与浓硫酸反应；常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

真题赏析1：【2024·黑吉辽卷】硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，中原子总数为

B.溶液中，数目为

C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为

D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为

答案：D

解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol，其原子总数为，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于，B错误；反应①为，则3.4g（0.1mol）硫化氢反应生成的硫原子数目为，C错误；反应②为，每3molS发生反应转移4mol电子，其中2molS被还原，则每生成1mol还原产物，转移2mol电子，D正确。

真题赏析2：【2024·河北卷】超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.中σ键的数目为

B.晶体中离子的数目为

C.溶液中的数目为

D.该反应中每转移1mol电子生成的数目为

答案：A

解析：的结构式为O=C=O，44g（1mol）中σ键的数目为，A正确；晶体中含有的离子为，故晶体中离子数目为，B错误；该溶液中的物质的量为1mol，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1mol电子时，生成，即生成的数目为，D错误。

真题赏析3：【2024·安徽卷（节选）】地球上