专题二 阿伏加德罗常数（练重难）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集.docx

专题二阿伏加德罗常数（练重难）——高考化学二轮复习讲练测合集

1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.4.2g中含有的键数目最多是0.9

B.3.2g中含有的离子数是0.15

C.常温下1LpH=8的溶液中，水电离出的数目是

D.2.8g铁在中完全燃烧，转移的电子数是0.1

2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.中含有σ键数目最多为

B.中含有氧原子数为

C.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为

D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.S晶体中含有的共价键数为5

B.常温下，pH=2的溶液中数目为0.01

C.足量Zn与10g98%的浓硫酸反应，转移的电子数为0.2

D.通入水中，溶液中含有质子的数目为10

4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为0.2

B.50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有σ键数目为5.5

C.溶于水，溶液中的粒子数之和等于2

D.与足量的反应转移的电子数为0.2

5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.4.6g完全燃烧，最多有个C—H键断裂

B.0.1mol丙烯酸（）中含有个σ键

C.含0.5mol的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数为

D.0.2mol完全水解形成的胶体粒子数等于

6.氯气溶于水可以发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.含有个Cl原子

B.0.1molHClO溶于水，溶液中含有个

C.若所得溶液pH=3，则溶液中含有个

D.若反应消耗1mol，则转移N个电子

7.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol气体中H*数目为2

B.1mol中σ键的数目为14

C.标准状况下，2.24L中含有的电子数目为4

D.和合成1mol时转移电子数目为3

8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.同温同压下，个CO与个的体积相等

B.6.4gCu与足量浓硝酸反应后，转移的电子数小于0.2

C.18g中含有中子数10

D.32g（）中含非极性键的数目为

9.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.0.50mol分子中含有σ键的数目为2.5

B.标准状况下，22.4LNO与11.2L在密闭容器中充分反应后的分子数为

C.25℃，1.0LpH=2的溶液中H的数目为0.01

D.足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为0.4

10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.工业上合成标准状况下，转移的电子数目为3

B.铁与硫酸铜溶液反应，固体质量增加8g，转移电子数为2

C.标准状况下，33.6L光气（）的中心原子的价层电子对数为4.5

D.加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为0.5

11.“侯氏制碱法”是我国科学家的重要贡献之一，其主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.溶液中含数目为6

B.含孤电子对数为0.5

C.固体中含分子数为

D.中含电子数为28

12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2L甲烷与氧气的混合气体完全燃烧后，气体分子数为0.5

B.pH=2的溶液中，个数为

C.12g溶于水，产生的阴、阳离子个数总和为0.2

D.0.5mol中，配位原子的个数为2

13.煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.0.1mol硫酸铝铵晶体中含有的个数为

B.工业上采用电解熔融的方法制备金属Al

C.生成物和在标准状况下的体积之比为5:3

D.用和合成1mol氨气时共转移3mol电子

14.已知：，是阿伏加德罗常数的值。当在标准状况下生成时，下列说法错误的是()

A.转移电子数为

B.产物经充分过滤、洗涤、干燥后，理论上剩余固体质量为0.174g

C.消耗的含孤电子对数为

D.若反应物无剩余，将生成物过滤后配成2L溶液，常温下溶液pH=11

15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.与反应，固体增重2.8g时，转移电子数为

B.中含质子数为

C.24g金刚石中含个共价键

D.溶液中，的数目之和为

答案以及解析

1.答案：A

解析：

2.答案：A

解析：分子式为的物质为（含6个σ键）或（含7个σ键），则含有的σ键数目最多为0.7，A正确；含有的O原子数为，B错误；向溶液中通入至溶液变为中性，由电荷守恒知，由于易水解，故溶液中数目小于，C错误；通入水中后，部