专题七 物质结构与元素周期律（讲义）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集.docx

专题七物质结构与元素周期律（讲义）——高考化学二轮复习讲练测合集

核心素养

宏观辨识与微观探析

考情预测

本专题知识在高考中的命题形式通常有三种：一种是以化学用语的形式考查物质结构；第二种是通过观察、比较结构图或图表中的信息推断相关元素或规律；另一种是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。

预计2025年高考仍会以考查递变规律和性质为主，要求考生对“位—构—性”有充分的认识，并能将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用

一、微粒的组成、结构与性质

原子结构及微粒间数量关系

（1）原子结构

微粒间数量关系

质量关系：质量数(A)=质子数(Z)=中子数(N)

电性关系：原子——核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数

阳离子核外电子数=Z-n

阴离子核外电子数=Z+n

“四同”比较

同位素

同素异形体

同分异构体

同系物

“同”含义

质子数相同

元素相同

分子式相同

结构相似

“异”含义

中子数不同

性质、结构、组成不同

结构不同

相差“CH2”

研究对象

核素、原子

单质

化合物

有机物

表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示

核外电子排布特点

核外电子排布特点

对应元素符号

最外层有1个电子的原子

H、Li、Na、K

最外层有2个电子的原子

He、Be、Mg、Ca

最外层电子数等于次外层电子数的原子

Be、Ar

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子

C

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子

O

最外层电子数是次外层电子数4倍的原子

Ne

电子层数与最外层电子数相等的原子

H、Be、Al

电子总数是最外层电子数2倍的原子

Be

次外层电子数是最外层电子数2倍的原子

Li、Si

内层电子总数是最外层电子数2倍的原子

Li、P

最外层电子数是电子层数2倍的原子

He、C、S

最外层电子数是电子层数3倍的原子

O

二、元素周期表与元素周期律的应用

1、主族元素的周期性变化规律

项目

同周期（左→右）

同主族（上→下）

结构

电子层数

相同

逐渐增多

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

离子半径

阳离子的半径逐渐减小，阴离子的半径逐渐减小；r(阴离子)r(阳离子)

逐渐增大

性质

主要化合价

最高正化合价由+1→+7（O、F除外），最低负化合价=-(8-主族序数)

相似，最高正化合价=主族序数（O、F除外）

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱

阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强

非金属元素气态氢化物的形成难易（氢化物的热稳定性）

形成由难→易（氢化物的热稳定性逐渐增强）

形成由易→难（氢化物的热稳定性逐渐减弱）

最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱

元素金属性、非金属性强弱的比较方法

（1）结构比较法

最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；

最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。

（2）位置比较法

元素周期表：金属性—右上弱，左下强；非金属性—左下弱，右上强

实验比较法

①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

②与水（或非氧化性酸）反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。

③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的热稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强。

3、粒子半径大小的比较规律和判断方法

判断方法：

一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小

三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大

三、融合物质性质、转化、反应的元素推断

1、常考11种元素推断

元素

排布特点(结构特征)

性质特征

H

①最外层只有一个电子；②族序数等于周期数；③无中子；④半径最小

①密度最小的单质

②宇宙含量最多的元素

Li

①周期数是族序数2倍的元素

②最外层电子数是内层电子数的一半

电极材料

C

①族序数等于周期数2倍的元素

②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素

①形成化合物种类最多的元素

②单质是自然界中硬度最大的物质

③元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素

N

①空气中含量最多的元素

②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素

③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应

④某一氢化物可做液态燃料

⑤常见氢化物可做制冷剂

O

①族序数等于周期数3倍的元素

②最外层电子数是最内