人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化物质的转化课件.ppt

*物质的转化习学目标1.从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸、碱、盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化规律。2.能用分类观及物质转化关系，学会设计多种方案制备常见物质。情境导入物质混合物单质纯净物化合物碱盐酸氧化物非金属单质金属单质按物质性质根据性质进行分类，那么你知道酸、碱、盐的性质吗？知识点一酸、碱、盐的性质酸的化学通性生成物反应实例反应类型酸与指示剂酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应紫色石蕊试液遇酸变红盐+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑————置换反应盐+水2HCl+CuO==CuCl2+H2O复分解反应盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O新盐+新酸复分解反应复分解反应1、酸、碱、盐的性质【思考与讨论】（1）酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表知识点一酸、碱、盐的性质1、酸、碱、盐的性质【思考与讨论】（2）请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质，请列举反应实例，完成下表碱的化学通性生成物反应实例反应类型碱与指示剂碱与酸反应碱与酸性氧化物反应碱与某些盐反应——紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液变红——盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2O复分解反应盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O——新盐+新碱3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应知识点一酸、碱、盐的性质1、酸、碱、盐的性质【思考与讨论】（2）请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质及反应类型，请列举反应实例，完成下表新盐+新酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O复分解反应新盐+新碱复分解反应新盐+新盐CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl复分解反应新盐+新金属Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换反应CuSO4+Fe==FeSO4+Cu知识点一酸、碱、盐的性质思考：为什么不同的酸(碱)具有相似的化学性质？酸HClH2SO4HNO3酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H＋碱NaOHKOHCa(OH)2碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有OH-知识点一酸、碱、盐的性质则物质B为（）A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)B1.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：知识点二物质的转化思考与讨论（1）①②③基本依据：在化学变化中，元素是不会变的。即化学反应中的质量守恒。2Ca＋O2===2CaO化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH复分解反应酸或酸性氧化物金属单质碱性氧化物碱盐H2OO2知识点二物质的转化NaNa2CO32、钠到钠盐的一般转化关系：2Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O知识点二物质的转化②③①CO2＋H2O===H2CO3化合反应化合反应C＋O2===CO2点燃Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O复分解反应碱或碱性氧化物非金属单质酸性氧化物酸盐H2OO2思考与讨论知识点二物质的转化3、硫到硫盐的一般转化关系：SO2＋H2O===H2SO3S＋O2===SO2点燃SNa2SO3知识点二物质的转化金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸H2OO2酸及酸性氧化物H2OO2碱及碱性氧化物模型构建——不同类别物质之间的反应和转化关系图注意：物质转化的几个不一定1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓稀硝酸反应不生成H2。2．酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2等不能与水反应。3．碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。氢氧化钠的制备途径（方法）选择因素①氧化钠与水反应②盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应③电解饱和食盐水等考虑成本电解饱和食盐水反应的可能性