《化学反应速率与反应限度第2课时》基础练习.doc

学而优·教有方

二影响化学反应速率的因素

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 ()

3.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.降温加快H2O2的分解速率

4.下列条件一定能使化学反应速率加快的是()

A.增加反应物的物质的量 B.升高温度

C.缩小容器的体积 D.加入生成物

5.(双选)(2020·昌乐高一检测)反应A(气)B(气)+2C(气)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的变化如图所示，下列判断正确的是()

A.在0～50min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等

B.其他条件相同时，酸性溶液A的分解速率比碱性溶液的小

C.A的起始浓度越小，分解速率越大

D.在20～25min，碱性条件下v(C)为0.08mol·L-1·min-1

6.恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反应时间 ()

A.10s B.大于10s

C.小于10s D.无法判断

7.(教材二次开发·教材习题改编)在5mL1mol·L-1H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，发生①2Fe3++H2O2O2+2Fe2++2H+；②2Fe2++H2O2+2H+2H2O+2Fe3+，下列有关说法正确的是 ()

A.向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl-浓度，反应速率加快

B.Fe2+是H2O2分解的催化剂

C.升高温度，能加快H2O2的分解速率

D.将1mol·L-1H2O2溶液的体积增至10mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

二、非选择题(本题包括2小题，共28分)

8.(14分)为了研究MnO2对双氧水分解反应速率的影响，某学生将少许MnO2粉末加入50mL密度为1.1g·cm-3的双氧水中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)实验时放出气体的总体积为__________；?

(2)放出一半气体所需要的时间为__________；?

(3)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为__________；?

(4)以上反应速率大小变化的原因是；?

(5)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是__________________。?

9.(14分)在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。

在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？

事实

影响因素

(1)

集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸

(2)

黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒

(3)

熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体

(4)

同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢

(5)

同样大小的石灰石分别与0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应，速率不同

(6)

夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象

一、选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分)

10.某同学为研究在溶液中进行的M+NC的反应速率，他将M、N在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。下列说法正确的是()

A.在各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t2～t3

B.图中阴影部分“面积”表示t2～t3时间段C的浓度变化量

C.从反应速率的变化，可看出该反应可能是放热反应

D.生成C最多的时间段是0～t1

11.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.4

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.4

0.31

0.24

0.20

0.18

0