高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.3.1物质的量单位——摩尔摩尔质量(学生版+解析).docxVIP

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第三节物质的量

第1课时物质的量单位——摩尔摩尔质量

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

重点:物质的量及其单位摩尔、摩尔质量的概念。

难点:物质的量及其单位摩尔的理解与应用。

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量(n)

（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

（2）物质的量的规范表示方法：

【特别提醒】（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(O2O)、n(Na＋)等。

（2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。

2.阿伏加德罗常数(NA)

（1）概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。

（2）阿伏加德罗常数的标准：0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02√1023，单位为mol－1。

【特别提醒】①阿伏加德罗常数的“二量”

基准量

0.012kg12C中所含的碳原子数

近似量

6.02√1023mol－1

②NA指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1molCO4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。

③涉及稀有气体时要注意Oe、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、O2等为双原子分子，臭氯(O3)为三原子分子等。

④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02√1023mol－1。

（3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝eq\f(N,n)。

3.“四化”理解物质的量

专有化

“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等

微观化

只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果

具体化

必须指明具体粒子的种类，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能说“1mol氯”

集体化

物质的量可以表示少个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”、“0.5molO2SO4”

二、摩尔质量

1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.常用的单位是g·mol－1。

3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝eq\f(m,n)。

4.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

【特别提醒】（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。

（2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。

（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的少少而改变。

三、以物质的量为中心的计算

1．n、m、M、N、NA之间的关系：

2．计算公式：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)，即n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)。

【特别提醒】根据公式n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(N,NA)进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。

1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√”)

（1）1mol任何物质都含有约6.02√1023个原子。()

（2）0.012kg12C含有约6.02√1023个碳原子。()

（3）1molNaCl和1molOCl含有相同的分子数。()

（4）1molCO2的质量与它的相对分子质量相等。()

（5）1molNOeq\o\al(＋,4)的质量为18g·mol－1。()

2．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。

（1）分子数为个的物质的量约为mol。

（2）等质量的CO和中氯原子的个数之比为。

（3）中含有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的表达式为。（用含a、b的式子表示）